“熵”可看作是“体系混乱度”,它的符号是“S”。下列变化中,ΔS<0(“混乱度”减小)的肯定是
A.3Fe(s)+4H2O(g)→Fe3O4(s)+4H2(g)
B.2NO2(g)→N2O4(l)
C.2IBr(l)→I2(s)+Br2(g)
D.(NH4)2CO3(s)→2NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)
【解析】混乱程度的比较,气体、液体、固体无疑越来越低,据此即可很快得出结果。
评注:题给信息比较新颖,但难度不大,气态变为液态,混乱程度当然下降。
【答案】B
下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是
A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(l);ΔH=十57.4 kJ・mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);ΔH > 0,则金刚石比石墨稳定
C.已知2H2(g)十O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ・mol-1,则H2的燃烧热为241.8kJ・mol-1
D.已知2C(S)+2O2(g)=2CO2(g); ΔH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 则ΔH1<ΔH2
【解析】A,中和反应放热,ΔH为负.B石墨比金刚石稳定,C水为液态,燃烧热计算时必须生成液态水. D运用盖斯定律进行计算: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH<0.故正确.
【答案】D
在一定条件下化学反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器,在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列:
容器 | SO2(mol) | O2 (mol) | N2 (mol) | Q(kJ) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据,下列叙述不正确的是
A.在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ
B.2Q2=2Q3<Q1<197 kJ
C.Q1=2Q2=2Q3=197
D.在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ
【解析】11.C乙、丙两个容器容积相同,所充气体物质的量相同,丙中所充氮气对平衡无影响。所以乙、丙建立等效平衡,转化率相同,Q1>Q2=Q3,故C错误。
【答案】C
下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度最大的是
A.AgCl();
B.Ag2CO3();
C.Ag2CrO4();
D.AgBr()
【解析】可根据Ksp计算Ag+浓度
【答案】C
一支40mL的碱式滴定管注入苛性钠溶液后,液面正好在10mL刻度处。则滴定管里苛性钠溶液的体积是
A、10mL B、大于10mL C、30mL D、大于30mL
【解析】滴定管下端有一段无刻度,且刻度由上而下逐渐增大。
【答案】D
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