下列有关反应热的说法中正确的是
A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B、中和热△H= - 57.3kJ・mol-1,所以1.00L 1.00mol・L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C、用等体积的0.50mol・L-1盐酸、0.55mol・L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大
D、在101KPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
A
下列说法正确的是
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C、任何放热反应在常温下一定能发生反应
D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
D
已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H=-57.3 kJ・mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol・L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2和△H3的大小关系为
A、△H1=△H2>△H3 B、△H3>△H2>△H1 C、△H3>△H1>△H2 D、△H2>△H1>△H3
C
已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰,在反应过程中,破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ,形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ,下列关系式正确的是
A、Q1 + Q2 > Q3 B、Q1 + Q2 > 2Q3 C、Q1 + Q2 < Q3 D、Q1+ Q2 < 2Q3
D
分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是
“嫦娥一号”发射火箭燃料 | 液氢(H2) | ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ・mol-1 ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ・mol-1 |
北京奥运会“祥云”火炬燃料 | 丙烷(C3H8) | ③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ・mol-1 ④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ・mol-1 |
A、571.6 kJ・mol-1,2221.5kJ・mol-1 B、241.3 kJ・mol-1,2013.8 kJ・mol-1
C、285.8 kJ・mol-1,2013.8 kJ・mol-1 D、285.8 kJ・mol-1,2221.5 kJ・mol-1
D
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