(7分)A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,A原子核内仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍。
(1)试推断写出它们的元素符号:A ,B ,C ,D 。
(2)画出D的离子结构示意图 。
(3)由这四种元素组成的三核10电子的分子式是 ,写出该分子的电子式 。
(1)H C N O (2) (3)H2O 略
(8分)化学反应中常伴随着能量变化。将Al条打磨后,插入6 mol/L盐酸中。
(1)Al与盐酸反应的离子方程式是 。
(2)该反应的能量变化可用下图中的 表示(填序号)。
(3)H2的产生速率随时间的变化如图所示。
t1~t2速率变化的主要原因是 。
t2~t3速率变化的主要原因是 。
(1)2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(2)b
(3)该反应放热,使溶液温度升高,反应速率加快
(4)随着反应的进行,盐酸的浓度不断下降,使反应速率减慢。
(10分)某温度时,在2L密闭容器中,A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析:
(1)该反应的反应物是 。
(2)该反应是否可逆反应 (填“是”或“否”),
原因是 。写出
该反应的化学方程式 。
(3)反应开始至2min,用C表示化学平均反应速率为 。
(1) A
(2)是 平衡时A、B、C三者同时存在 2AB+3C
(3)0.6mol/(L·min)
(9分)某原电池装置如图所示。
(1)其负极是 (填“Zn”或“Cu”),发生的是
(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为 。
(2)正极上的现象是 。
(3)电子由 (填“锌片”或“铜片”)沿导线流出。
(4)电池总反应的离子方程式是 。
(1) Zn(1分) 氧化(1分) Zn-2e- =Zn2+ (2分)
(2)铜片上有大量气泡冒出(2分)
(3)锌片 (1分)
(4)Zn+2H+ =Zn2++H2↑(2分)
下表是元素周期表的一部分(12分)。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
回答下列问题:
(1)元素①的名称是 ,元素⑧的符号是 。
(2)在这些元素中, (用元素符号或化学式填写,下同)是最活泼的非金属元素, 是最不活泼的元素。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中, 酸性最强, 碱性最强,具有两性的氢氧化物是 。
(4)比较⑤与⑥的化学性质, 更活泼,试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论): 。
(5)⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
。
(12分)(1)碳(1分)S(1分)(2)F(1分) Ar(1分) (3)HClO4(1分) NaOH(1分)Al(OH)3(1分)(4)Na(1分) 分别将少量的Na和Mg投入水中,发现能和水剧烈反应的是Na,说明Na的化学性质更活泼(合理即可)(2分)(5)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)
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