从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是200多年前的事。下列跟这个先后顺序有关的是( )
①地壳中金属元素的含量 ②金属活动性顺序 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性
A.①③ B.②⑤
C.③⑤ D.②④
解析:选D 对比金属活动性顺序表与人类利用金属的先后,可以发现人类较早使用的金属,其活动性较弱;结合对铁、铝冶炼的认识可知,青铜、铝、铁中,铝冶炼的技术要求是最高的,因此,金属活动性越强,金属的冶炼程度越难,会影响人类对金属的使用。
在冶金工业上,均不能用通常的化学还原剂制得的一组是( )
A.Na、Ca、Mg、Al、K B.Na、K、Zn、Fe、Hg
C.Zn、Fe、Cu、Ag、Sn D.Mg、Al、Zn、Fe、Pb
解析:选A A项中的金属均为活泼金属,通常用电解法冶炼;B、C、D项中的Zn、Fe可以用H2或C、CO还原得到。
关于实验室制取Cl2的反应,下列说法错误的是( )
A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B.每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 mol
C.每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗2 mol
D.足量MnO2与含HCl 0.4 mol的浓盐酸共热可得到0.1 mol Cl2
解析:选D 根据氧化还原反应原理,MnO2是氧化剂,HCl是还原剂,A正确;每生成1 mol Cl2转移2 mol电子,B正确;HCl既表现还原性又表现酸性,且各为一半,C正确;MnO2只能氧化浓盐酸,不能氧化稀盐酸,故无论MnO2是否足量,HCl都不能完全反应,因此得不到0.1 mol Cl2,D错误。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂,制取高铁酸钾的一种方法为2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列关于该反应的说法错误的是( )
A.K2FeO4中铁元素化合价为+6
B.生成 1 mol K2FeO4 时转移 6 mol 电子
C.Cl2 是氧化剂
D.Fe(OH)3 发生氧化反应
解析:选B 该反应中,Fe元素的化合价由+3变为+6,Fe(OH)3发生氧化反应,做还原剂;Cl元素化合价由0降为-1,Cl2 发生还原反应,做氧化剂。生成 1 mol K2FeO4 时转移 3 mol 电子。
工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C===2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是( )
A.反应中SnO2被还原
B.a的值为3
C.反应后元素化合价升高生成的物质有两种
D.每生成1 mol CO2转移电子8 mol
解析:选B 由原子守恒知a=2,M应为CO。
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