将40 g NaOH溶于水中,配制成1 L溶液,则该溶液的物质的量浓度为( )
A.0.1 mol·L-1 B.0.5 mol·L-1
C.4 mol·L-1 D.1 mol·L-1
解析:选D n(NaOH)==1 mol,又因溶液的体积是1 L,故其物质的量浓度是1 mol·L-1。
下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中正确的是( )
①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
A.①③ B.①②④
C.除了③ D.除了⑤
解析:选B ③容量瓶不能加热,错误;⑤配制250 mL 溶液应用250 mL容量瓶,错误。
常温下,2 L 0.5 mol·L-1的KNO3溶液含有( )
A.0.5 mol的K+ B.3.0 mol的O2
C.1.0 mol的NO D.1.0 mol的OH-
解析:选C A项,常温下,2 L 0.5 mol·L-1的KNO3溶液含有:n(K+)=2 L×0.5 mol·L-1=1.0 mol,错误;B项,KNO3溶液里没有O2分子,错误;C项,n(NO)=2 L×0.5 mol·L-1=1.0 mol,正确;D项,KNO3溶液显中性,OH-的量很少,远远小于1.0 mol,错误。
V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,溶液中SO的物质的量浓度是( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
解析:选D n(Fe3+)== mol,c(Fe3+)== mol·L-1,SO的物质的量浓度是Fe3+的物质的量浓度的1.5倍,则c(SO)= mol·L-1×1.5= mol·L-1。
25 ℃时,向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中,没有发生改变的是( )
A.溶液中溶质的质量
B.溶液中KCl的质量分数
C.溶液中溶剂的质量
D.KCl溶液的质量
解析:选C 向不饱和KCl溶液中进入少量的KCl固体直至溶液达到饱和,整个过程中溶剂水的质量始终没有发生变化,而溶质KCl的质量、质量分数和溶液的质量都发生了变化。
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