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第四节 原电池原理及其应用
第四节 原电池原理及其应用
高中
整体难度:中等
2009-10-26
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一、选择题 (共6题)
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1.

以下现象与电化腐蚀无关的是                                        (    )

A黄铜铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿

B生铁比软铁芯几乎是纯铁容易生锈

C铁质器件附有铜质配件在接触处易生铁锈

D银质奖牌久置后表面变暗

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知识点:原电治原理及其应用
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【答案】

黄铜(铜锌合金)若发生电化腐蚀时,被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜;生铁中含较多的碳,软铁心在电解质作用下容易形成原电池,也更容易生锈;铁质器件附有铜配件时,在接触电解质溶液时,铁是原电池的负极,易被腐蚀生成铁锈;银质奖牌久置后可能与硫或氧气氧化成银的化合物而使其表面变暗,这是化学腐蚀,与电化腐蚀无关。

2.

下列各变化中属于原电池反应的是                                     (    )

    A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

    B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化

    C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层

    D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

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【答案】

B 形成原电池有三个条件:活动性不同的两种金属,电解质溶液,闭合的回路。A

只有一种金属,形成氧化铝保护层是由于铝与空气中的氧气直接反应所致;B中锌、铁二种金属形成原电池,锌作负极,铁作正极被保护;C中红热的铁与冷水作用形成铁的氧化物阻止内部的铁继续被氧化;D是由于浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

3.

 在理论上可用于设计原电池的化学反应是                              (    )

    A2Al(s)2NaOH(aq)+2H2O(1)2NaAlO2(ag)+3H2(g)

    BBa(OH)2・8H2O(s)+2NH4Cl(s)BaCl2(aq)+2NH3・H2O(aq)+8H2O(1)

    CCaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)

    DFeCl3(aq)3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)

  

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【答案】

能设计成原电池的是氧化还原反应

4.

生物体中细胞膜内的葡萄糖细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池下列有关判断正确的是                                                                  (    )      

      A负极发生的电极反应可能是O24e2H2O=4OH

      B正极发生的电极反应可能是O24e2O2

      C负极反应主要是C6H12O6生成CO2 HCO3

      D正极反应主要是 C6H12O6生成 CO2 CO32

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【答案】

原电池正极发生还原反应,负极发生氧化反应。

5.

 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是  (    )

A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液

B.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液

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【答案】

总反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,还原反应(正极)2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+,氧化反应(负极)Fe 2e- = Fe2+,则铁为负极,Fe3+为电解质。

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原电治原理及其应用
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