以下现象与电化腐蚀无关的是 ( )
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银质奖牌久置后表面变暗
D 黄铜(铜锌合金)若发生电化腐蚀时,被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜;生铁中含较多的碳,软铁心在电解质作用下容易形成原电池,也更容易生锈;铁质器件附有铜配件时,在接触电解质溶液时,铁是原电池的负极,易被腐蚀生成铁锈;银质奖牌久置后可能与硫或氧气氧化成银的化合物而使其表面变暗,这是化学腐蚀,与电化腐蚀无关。
下列各变化中属于原电池反应的是 ( )
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层
D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
B 形成原电池有三个条件:活动性不同的两种金属,电解质溶液,闭合的回路。A
只有一种金属,形成氧化铝保护层是由于铝与空气中的氧气直接反应所致;B中锌、铁二种金属形成原电池,锌作负极,铁作正极被保护;C中红热的铁与冷水作用形成铁的氧化物阻止内部的铁继续被氧化;D是由于浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( )
A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g)
B.Ba(OH)2・8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3・H2O(aq)+8H2O(1)
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)
D.FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)
A 能设计成原电池的是氧化还原反应
生物体中细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池,下列有关判断正确的是 ( )
A.负极发生的电极反应可能是:O2+4e-+2H2O=4OH-
B.正极发生的电极反应可能是:O2+4e-=2O2-
C.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或 HCO3-
D.正极反应主要是 C6H12O6生成 CO2或 CO32-
C 原电池正极发生还原反应,负极发生氧化反应。
某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,能实现该反应的原电池是 ( )
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
A 总反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,还原反应(正极):2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+,氧化反应(负极):Fe 2e- = Fe2+,则铁为负极,Fe3+为电解质。
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