同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是( )
A.含有相同数目的中子、原子和分子 B.含有相同的分子数和电子数
C.含有相同的质子数和中子数 D.所含分子数和质量数均不相同
A
解析:14N18O、13C18O的电子数分别为(7+8)=15、(6+8)=14,中子数分别为(7+10)=17,(7+10)=17。同温同压下等体积的两种气体的物质的量相等,分子数相等,二者都是双原子分子,因此原子数相等。选A项。
A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两种元素形成的化合物的化学式可表示为( )
A.BA2 B.A3B2 C.B3A2 D.AB2
A
解析:由题意可知,a+b=8,而a是A元素原子的最外层电子数,而b是次外层电子数,故a=6,b=2,可知A为O,B为Si。
短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物,下列有关XY2的判断不正确的是( )
A.XY2一定是分子晶体 B.XY2的电子式可能是:
C.XY2水溶液不可能呈碱性 D.X可能是ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素
A
解析:所形成的化合物可能是CO2、NO2、SO2等。
运用元素周期律分析,下列说法错误的是( )
A.Ra是第7周期、ⅡA族的元素,Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.As是第4周期、ⅤA族的元素,AsH3的还原性比NH3的还原性弱
C.Cs的原子半径比Na的原子半径大,Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,Cl的原子半径比Al的原子半径小
B
解析:此题考查同周期同主族元素性质递变规律,B选项AsH3的还原性强于NH3。
下列关于元素周期表的叙述,不正确的是( )
A.共有7个周期,16个族
B.形成化合物种类最多的元素在第2周期
C.ⅡA族的右边是ⅢB族,ⅢA族的左边是ⅡB族
D.某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为HnROm,其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n
D
解析:主族元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HnROm,则其气态氢化物的化学式为H(8+n-2m)R或RH(8+n-2m)。
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