高中化学专题练习6395
高中
整体难度：偏难
2009-10-25
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共10题)
添加该题型下试题
1.
在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）
2HI（g）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol・L-1，达平衡时HI的浓度为0.16 mol・L-1。若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol・L-1时，则平衡时H2的浓度（mol・L-1）是（ ）
A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02
难度：
知识点：化学平衡单元测试
使用次数：287
【答案】
C
解析：令达到平衡时，消耗氢气的浓度为x,
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
起始 0.10 0.10 0
变化 x x 2x
终了 0.10-x 0.10-x 2x
由题意知：2x=0.16,x=0.08,则0.1-x=0.02,在固定容积的密闭容器中，碘和氢气的起始浓度加倍，相当于增大压强，平衡并不移动，但平衡时氢气的浓度加倍，故选C项。
2.
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g);ΔH＜0
在其他条件不变时，只改变某一条件，得到了下面的图象：
下列叙述正确的是( )
A.图 Ⅰ可以表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅰ可以表示t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅱ可以表示两种不同压强下SO2转化率与时间的关系，且乙的压强比甲高
D.图Ⅱ可以表示两种不同温度下SO2转化率与时间的关系，且甲的温度比乙高
难度：
知识点：化学反应速率 化学平衡
使用次数：155
【答案】
B
解析：图Ⅰ，正逆反应速率同等程度突然增大，据反应的特点只能是采用催化剂，故A项错，B项正确。由图Ⅱ知，压强：乙＞甲，温度：乙＞甲，据反应的特点，加压α(SO2)要增大，升温α(SO2)减小，故C、D项错误。
3.
某温度下，在2 L的密闭容器内充入0.081 6 mol的N2O5发生反应：2N2O54NO2+O2，经过1 min后，测得c(N2O5)=0.030 mol・L-1，则该反应速率为 ( )
A.v(N2O5)=1.08×10-4 mol・(L・s)-1 B.v(NO2)=1.08×10-4 mol・(L・s)-1
C.v(O2)=9.0×10-5 mol・(L・s)-1 D.2v(NO2)=v(N2O5)
难度：
知识点：化学平衡单元测试
使用次数：148
【答案】
C
解析：此题应先求出1 min内N2O5的浓度变化值应为：0.040 8 mol・L-1-0.030 mol・L-1=0.0108 mol・L-1，然后求出用N2O5来表示的反应速率v(N2O5)=
=1.8×10-4 mol・（L・s）-1，再根据同一化学反应在相同时间内用不同的物质表示反应速率时，其速率比等于方程式中对应物质的化学计量数之比，得出C项正确。
4.
密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5 mol・L-1,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3 mol・L-1。下列判断正确的是( )
A.x+y＜z B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低 D.A的体积分数下降
难度：
知识点：化学平衡单元测试
使用次数：153
【答案】
C
解析：如果平衡不发生移动，将容器的容积扩大到原来的2倍，则各物质的浓度均变为原来的1/2，现A的浓度为0.3 mol・L-1，说明在扩大容积（即减小压强）的过程中平衡向逆方向移动。
5.
在地壳内，深度每增加1 km，压强约增加25 250 kPa―30 300 kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：
CaAl2Si2O8+Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12
(钙长石) （镁橄榄石） （钙镁石榴石）
密度：
（2.70 g・cm-3） (3.22 g・cm-3) (3.50 g・cm-3)
则在地壳区域高压条件下，有利于( )
A.钙长石生成 B.镁橄榄石生成
C.钙长石与镁橄榄石共存 D.钙镁石榴石生成
难度：
知识点：化学反应速率 化学平衡
使用次数：189
【答案】
D
解析：压强越大，则生成的固体物质的密度越大，故D选项正确。
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试题总数：
12
总体难度：
偏难
难度统计
难度系数
数量
占比
偏难
1
8.33%
中等
10
83.33%
容易
1
8.33%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
10
83.33%
多项选择
2
16.66%
知识点统计
知识点
数量
占比
化学平衡单元测试
4
33.33%
化学反应速率 化学平衡
2
16.66%
电离平衡 水解平衡
3
25.0%
电离平衡单元测试
3
25.0%
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