下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )
A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B. 绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D. 吸热反应没有利用价值
D
【解析】
【详解】A.化石燃料中的能量最原始的来源是太阳能,所以化石能源物质内部蕴涵着大量的能量,A正确;
B.光合作用是绿色植物将太阳的光能转化成化学能储存起来,B正确;
C .放热反应是将化学能转化为热能,原电池可将化学能转化为电能,C正确;
D.吸热反应有其利用价值,如炼铁过程中还原剂的生成虽然是吸热反应,但对炼铁过程是必须的,所以吸热反应有其利用价值,D错误。
故选D。
在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是:
A. 天平 B. 温度计 C. 环形玻璃搅拌棒 D. 量筒
A
【解析】
考查中和热的测定。天平是用来称量的,在中和热的测定实验中,不需要称量,只需要量取,因此答案选A。
下列说法不正确的是
A. 具有较高能量的反应物分子称为活化分子
B. 升高温度增大了单位体积内活化分子百分数
C. 催化剂能够改变化学反应途径
D. 增大压强能提高单位体积活化分子数
A
【解析】
【详解】A. 具有较高能量是一个含糊的说法,不一定达到活化分子所具有的平均能量的标准,因此不一定为活化分子,只有能够发生有效碰撞的分子才是活化分子,A项错误;
B. 升高温度,给反应物分子提供了能量,使更多的分子转化为活化分子,因此增大了活化分子百分数,B项正确;
C. 催化剂改变反应的途径,降低反应的活化能,可以明显增大反应速率,C项正确;
D. 通过缩小体积增大压强,气态反应物浓度增大,能提高单位体积活化分子数,D项正确;
答案选A。
在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是
A. 0.6 mol B. 2.8 mol C. 1.4 mol D. 1.2 mol
B
【解析】
【分析】
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比计算v(B),利用△c=v△t计算△c(B),△n(B)=△c(B)×V,则B的起始物质的量减去△n(B)即为10秒钟时容器中B的物质的量。
【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12mol/(L∙s)=0.06mol/(L∙s),所以△c(B)=v(B)△t=0.06mol/(L∙s)×10s=0.6mol/L,△n(B)= △c(B)×V=0.6mol/L×2L=1.2mol,则10秒钟时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol;
答案选B。
在298 K、100 kPa时,已知:
2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)="==2HCl(g) " ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A. ΔH3=ΔH1-2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2
C. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 D. ΔH3=ΔH1-ΔH2
C
【解析】
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