下列关于化学键的叙述正确的是 ( )
A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在与相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小
答案:C。
解析:本题主要考查对化学键定义的掌握和理解情况。化学键的定义强调两个方面:一是“相邻的两个或多个原子之间”;二是“强相互作用”。选项 A B 中都没有明确说明这两点,所以不正确;选项D只强调离子键中阴阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用,也不正确。
下列化合物分子内只有共价键的是 ( )
A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4
答案:D。
解析:Ba 是活泼金属,与活泼非金属反应生成的 BaCl2 是离子化合物,钡.氯间的化学键是离子键。NaOH 中,Na+ 与OH- 间以离子键结合,OH- 中O原子与H原子以共价键结合。 (NH4)2SO4 中。NH4 + 与SO4 2- 间以离子键结合,NH4 + 中N与H ,SO4 2- 中S与O 以共价键结合。H2SO4 中,H和O之间 S 和O之间都以共价键结合。
下列元素的原子在形成不同的物质时,既可以形成离子键,又可以形成共价键的是( )
A.Na B.Mg C.Br D.Ne
答案:C。
解析:活泼非金属元素原子在形成单质时是非极性键,与其他非金属元素原子形成化合物时是极性键或极性键和非极性键,与活泼金属元素原子形成化合物时是离子键。
下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是 ( )
A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17
D
下列操作中能证明某化合物中一定含有离子键的是 ( )
A.晶体可溶于水,且溶于水后可以导电
B.具有较高的熔点,且常温常压下为固态
C.具有很高的硬度,且一定含有金属元素
D.熔融状态下才能导电,且常温常压下为晶体
答案:D。
解析:离子化合物在常温常压下为晶体,离子化合物与共价化合物最大的区别在于离子化合物在熔融状态时可以导电,而共价化合物在熔融状态时却不能导电。
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