2019海南高二下学期人教版(2019)高中化学期末考试136239
高中
整体难度：中等
2020-01-20
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共12题)
添加该题型下试题
1.
下列图像中所发生
现象与电子的跃迁无关的是( )
A. 燃放烟花
B. 霓虹灯广告
C. 燃烧蜡烛
D. 平面镜成像
难度：
知识点：物质结构 元素周期律
使用次数：174
【答案】
【答案】D
【解析】
【详解】平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故答案为D。
2.
下列元素位于d区的是
A. C B. Ca C. Cr D. Ga
难度：
知识点：元素周期律
使用次数：131
【答案】
【答案】C
【解析】
【分析】
将价电子排布相似的元素集中起来，以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，共分5区：
s区：包括I A族、II A族、氦，价电子排布为ns1～2.；
p区：包括III A族、IV A族、V A族、VI A族、VII A和0族（氦除外），价电子排布为ns2np1～6.；
d区：包括除镧系、锕系外的从III B族到VIII族的元素，价电子排布为(n-1)d1～9ns1～2；
ds区：包括I B族、II B族，价电子排布为(n-1)d10ns1～2；
f区：包括镧系和锕系，价电子排布为(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2。
【详解】A. C位于IV A族，属于p区元素，A错误；
B. Ca位于II A族，属于s区元素，B错误；
C. Cr位于VI B族，属于d区元素，C正确；
D. Ga位于III A族，属于p区元素，D错误；
故合理选项为C。
3.
下列物质的分子中，键角最大的是
A. H2O B. BF3 C. CH4 D. NH3
难度：
知识点：化学键
使用次数：197
【答案】
【答案】B
【解析】
【分析】
在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小。
【详解】A. H2O分子中，O原子有两个孤电子对，分子构型为V型，键角为104.5°；
B. BF3分子中，B原子没有孤电子对，分子构型为平面正三角形，键角为120°；
C. CH4分子中，C原子没有孤电子对，分子构型为正四面体，键角为109°28’；
D. NH3分子中，N原子有一个孤电子对，分子构型为三角锥形，键角为107°；
经过对比，BF3的键角最大，故合理选项为B。
4.
乙烯分子中碳原子的杂化类型为( )
A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. 都不是
难度：
知识点：物质结构 元素周期律
使用次数：114
【答案】
【答案】B
【解析】
【详解】C的2s轨道和两个2p轨道杂化成三个sp2轨道，即C原子的杂化类型为sp2杂化 ，故合理选项为B。
5.
下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )
A. 水比硫化氢稳定 B. 水和乙醇可以完全互溶
C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 氟化氢的沸点高于氯化氢
难度：
知识点：化学键
使用次数：101
【答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、稳定性与化学键有关，即水分子稳定是因H-O键键能较大，而与氢键无关，A符合题意；
B、乙醇分子上的羟基易与水分子间形成氢键，使乙醇能与水以任意比例混溶，B不符合题意；
C、冰中含有氢键，其体积变大，则质量不变时，冰的密度比液态水的密度小，C不符合题意；
D、HF分子之间能形成氢键，HF分子可缔合在一起，则液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式，氟化氢的沸点高于氯化氢，D不符合题意；
故合理选项为A。
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试题总数：
18
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
7
38.88%
中等
11
61.11%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
12
66.66%
填空题
6
33.33%
知识点统计
知识点
数量
占比
物质结构 元素周期律
13
72.22%
元素周期律
1
5.55%
化学键
3
16.66%
物质结构 元素周期律单元测试
1
5.55%
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