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2019福建高二下学期人教版(2019)高中化学期末考试136235
2019福建高二下学期人教版(2019)高中化学期末考试136235
高中
整体难度:中等
2020-01-19
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一、选择题 (共16题)
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1.

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是(  )

A. 这个反应是氧化还原反应                     B. 金刚石属于金属单质

C. 另一种化合物为NaCl                         D. 制造过程中元素种类没有改变

难度:
知识点:氧化还原反应
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【答案】

【答案】B

【解析】

【详解】ACCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质),碳元素的化合价降低,有元素的化合价变化属于氧化还原反应,A项正确,不符合题意;

B.金刚石的构成元素为碳,属于非金属单质,B项错误,符合题意;

C.根据原子守恒,CCl4和金属钠反应得到金刚石(碳单质),另一种化合物包括NaCl元素,为NaClC项正确,不符合题意;

D.根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变,D项正确,不符合题意;

本题答案选B

2.

分类是学习化学的重要方法.下列归纳正确的是(   )

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物                 B. 纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类

C. 氨气、冰醋酸、食盐均为电解质               D. 碱性氧化物都是金属氧化物

难度:
知识点:物质的组成 分类和性质
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【答案】

【答案】D

【解析】

【详解】ACO属于不成盐的氧化物,不是酸性氧化物,A项错误;

B.纯碱为Na2CO3,属于盐,不是碱,B项错误;

CNH3溶于水,与水生成NH3·H2ONH3·H2O电离,属于电解质,而NH3不是电解质,C项错误;

D.金属氧化物不一定是碱性氧化物,但是碱性氧化物一定是金属氧化物,D项正确;

本题答案选D

3.

下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是(   )

A. 打开盛装NO的集气瓶;冷却NO2气体

B. 用冰水混合物冷却SO3气体;加热氯化铵晶体

C. 木炭吸附NO2气体;将氯气通入品红溶液中

D. 向酚酞溶液中加入Na2O2;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

难度:
知识点:氧化还原反应
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【答案】

【答案】C

【解析】

试题分析:A.打开盛装NO的集气瓶NO与空气中的O2发生反应,产生NO2,气体颜色加深发生的是化学变化;冷却NO2气体,NO2部分转化为N2O4,气体颜色变浅,发生的是化学变化,错误;B.用冰水混合物冷却SO3气体,SO3会变为液态,发生的是物理变化;物质颜色不变;加热氯化铵晶体,物质分解产生HCl和NH3,发生的是化学变化,没有明显颜色变化,错误;C.木炭吸附NO2气体,发生的是物理作用,物质颜色变浅;将氯气通入品红溶液中,溶液褪色,发生的是化学变化,正确;D.向品红溶液中加入Na2O2,品红被氧化产生无色物质,发生的是化学变化;向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液,发生反应,溶液变为血红色,错误。

考点:考查物质变化与现象的判断的知识。

4.

 下列说法正确的是

A. CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质

B. BaSO4难溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质

C. 液溴不导电,所以溴是非电解质

D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

难度:
知识点:电离平衡
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【答案】

【答案】D

【解析】

试题分析:A、溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质,溶于水和在熔融状态下都不能够自身电离出离子的化合物是非电解质,CO2不能电离,属于非电解质, A 错误;B、BaSO4溶于水的部分完全电离,所以BaSO4是强电解质,B错误;C、液溴是单质,单质既不是电解质也不是非电解质,C错误;D、溶液的导电性只与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数有关,所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,D正确。答案选D

考点:电解质,非电解质,强弱电解质以及溶液导电能力的判断

5.

下列说法正确的是

A. 将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中,所得溶液的浓度为l mol·L-1

B. 将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL,所得溶液的浓度为4 mol·L-1

C. 将l0 mL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合,所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1

D. 将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,充分搅拌、静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变

难度:
知识点:物质的量浓度
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【答案】

【答案】D

【解析】

试题分析:A、碳酸钙难溶于水,因此将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中,所得溶液的浓度不是l mol·L-1,A错误;B、浓盐酸易挥发,因此将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL,所得溶液的浓度小于4 mol·L-1,B错误;C、将l0 mnL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合,所得溶液的体积不是100mL,因此溶液的浓度不是0.1 mol·L-1,C错误;D、将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,但由于溶液是饱和溶液,因此充分搅拌、静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变,D正确,答案选D。

考点:考查物质的量浓度的有关计算与判断

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试题总数:
20
总体难度:
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
5
25.0%
中等
14
70.0%
偏难
1
5.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
16
80.0%
填空题
2
10.0%
实验,探究题
1
5.0%
综合题
1
5.0%
知识点统计
知识点
数量
占比
氧化还原反应
4
20.0%
物质的组成 分类和性质
1
5.0%
电离平衡
1
5.0%
物质的量浓度
3
15.0%
物质的量单元测试
3
15.0%
离子反应
6
30.0%
非金属元素的单质及其化合物
1
5.0%
铁和铁的化合物
1
5.0%
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该作品由: 用户赵淑娟分享上传

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