下列说法正确的是( )
A. CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
B. NH3汽化时吸收大量的热,因此,氨常用作制冷剂
C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,原理不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、NO能和氧气反应,故不能在空气中稳定存在,故A错误;
B、液氨变成氨气需要吸收周围环境的热量,导致周围环境的温度迅速降低,因此液氨可作制冷剂,故B错误;
C、CO2不会导致酸雨的形成,SO2、NO2都会导致酸雨的形成,故C错误;
D、活性炭为吸附性,二氧化硫与品红化合,过氧化钠具有强氧化性,则能使品红溶液褪色,但原理不同,故D正确。
所以D选项是正确的。
将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中发生如下反应:4A(g)+B(g) 2C (g),反应进行到4s末,测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为( )
A. 0.025mol·L-1·s -1 B. 0.0125 mol·L-1·s-1
C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1mol·L-1·s-1
【答案】B
【解析】
容积为2L,发生反应 4A(g)+B(g)2C(g),根据生成C的物质的量2mol,可以求出消耗B的物质的量1 mol,c(B)= 1/2=0.5 mol·L-1,v(B)= 0.5/4= 0.0125 mol·L-1·s-1;正确选项B。
下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
①MgCl2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦H2
A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①MgCl2为离子化合物,只含有离子键,错误;②Na2O2为离子化合物,含有离子键和共价键,正确;③NaOH为离子化合物,含有离子键和共价键,正确;④NH4Cl为离子化合物,含有离子键和共价键,正确;⑤CO2为共价化合物,不存在离子键,错误;⑥H2O2为共价化合物,不存在离子键,错误;⑦H2为单质,不存在离子键,错误;含有共价键的离子化合物为②③④,故答案为A。
【点睛】本题的易错点为氯化镁,要注意氯化镁中只存在离子键,没有共价键,只有能够电离出原子团的离子化合物中才存在共价键。
下列属于碱性甲醇燃料电池的正极反应,且电极反应式书写正确的是( )
A. CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O B. O2+4e-+2H2O=4OH-
C. CH3OH+6e-=CO32-+4OH- D. O2+4e-=2O2-
【答案】B
【解析】
【详解】碱性甲醇燃料电池中,负极上燃料甲醇失去电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,负极反应式:CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O,正极上氧气得到电子生成氢氧根离子,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,故选B。
某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子,甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。据此分析,下列说法正确的是( )
A. 沉淀A中含有2种金属单质
B. 可用 KSCN 溶液来检验溶液B中所含的金属离子
C. 溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀C
D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
【答案】B
【解析】
【分析】
Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子和过量的铁反应生成亚铁离子和单质铜,通过过滤得到固体A和溶液A,因为铁过量,沉淀A为铁和铜的混合物,溶液A含亚铁离子;亚铁离子具有还原性,易被氧化剂氧化,故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子,故溶液B中含铁离子;铁离子和碱反应生成氢氧化铁沉淀,故沉淀C为氢氧化铁沉淀,废水通过处理不含Fe3+、Cu2+,可以排放,以此解答该题。
【详解】A.废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子,加入过量的铁粉后,铁离子被还原为亚铁离子,铜离子被还原成金属铜,银离子被还原生成银,所以在第①得到的沉淀中含有金属铜、银和过量的铁,故A错误;
B.溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+,因为Fe3+遇SCN-离子,发生反应:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,溶液呈血红色,所以溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中含有Fe3+,检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是KSCN溶液,所以B选项是正确的;
C.溶液A含亚铁离子,加入碱生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,易被氧化生成氢氧化铁,故C错误;
D.操作②加入过氧化氢,为亚铁离子的氧化过程,不需要漏斗,故D错误。
所以B选项是正确的。
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