下列属于酸式盐的是
A. NH4Cl B. NaHCO3 C. H2O2 D. NaH
【答案】B
【解析】
【分析】
电离时生成的阳离子除金属离子或NH4+外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐,据此解答。
【详解】A. NH4Cl电离出铵根和氯离子,是正盐,A不选;
B. NaHCO3能电离出钠离子、碳酸氢根离子,碳酸氢根离子又部分电离出氢离子和碳酸根离子,是酸式盐,B选;
C. H2O2是过氧化物,不是盐,C不选;
D. NaH是金属氢化物,不是酸式盐,D不选。
答案选B。
下列变化是氧化还原反应的是( )
A. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B. 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
C. 2O3 3O2 D. CaO+CO2 = CaCO3
【答案】B
【解析】
【分析】
有元素化合价变化的反应,一定为氧化还原反应,以此来解答。
【详解】A、该反应中各元素的化合价都不变,所以不是氧化还原反应,但属于分解反应,A错误;
B、该反应中硫元素化合价降低,铁元素化合价升高,所以属于氧化还原反应,B正确;
C、该反应中氧元素的化合价不变,所以不是氧化还原反应,C错误;
D、该反应中各元素的化合价都不变,所以不是氧化还原反应,但属于化合反应,D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应,明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键,选项C是易错点,注意有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
下列说法不正确的是( )
A. 物质的量是研究物质所含微粒集体的多少,单位为mol
B. 物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来
C. 1mol NaCl 晶体中含有NA个NaCl分子
D. 0.012kg C-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数,NA近似为6.02x1023mol-1
【答案】C
【解析】
【分析】
物质的量是国际单位制中的一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体,其符号为n,物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol,1摩尔任何物质中含有的微粒个数都约是6.02×1023个,据此进行分析判断。
【详解】A、物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体,单位是mol,A正确;
B、物质的量是联系宏观世界和微观粒子的桥梁,B正确;
C、氯化钠是离子化合物,是由阴阳离子组成的,不存在氯化钠分子,C错误。
D、国际上规定0.012kg C-12中所含的原子数为阿伏加德常数,NA近似为6.02×1023mol-1,D正确。
答案选C。
【点睛】掌握物质的量是国际单位制中的一个物理量、符号、单位等是正确解答本题的关键,注意物质的量与阿伏伽德罗常数的关系。
已知a g CH4中含有b个H原子,则NA为
A. 4b/a B. b/a C. 16b/a D. a/4b
【答案】A
【解析】
【详解】已知a g CH4中含有b个H原子,甲烷的物质的量是,1分子甲烷含有4个氢原子,则氢原子的物质的量是。根据N=nNA可知,则NA为4b/a。答案选A。
下列说法正确的是
A. 1mol 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定
B. 1mol气体的体积主要由微粒的大小决定
C. O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1
D. 气体微粒间的距离受温度压强影响大,固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小
【答案】D
【解析】
【详解】A.物质三态中气体分子之间的间隔最大,固体或液体中粒子间隔最小,则1mol固体或液体的体积主要由粒子的大小决定,A错误;
B.气体的体积受分子数目、分子之间距离及粒子大小影响,相同条件下气体分子间的距离远大于粒子的大小,则气体的体积大小受分子数目、分子之间距离影响,因此在相同条件下1mol气体的体积主要由分子间距离决定的,B错误;
C.状况未知,气体的摩尔体积不确定,在标况下O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1,C错误;
D.物质三态中气体分子之间的间隔最大,固体或液体中粒子间隔最小,因此气体微粒间的距离受温度压强影响大,固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小,D正确;
答案选D。
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