以下比较中正确的是
A.微粒半径:O2-<F-<Na+<Li+B.电负性:Li<Na<K<Rb
C.分子中的键角:CH4>H2O>CO2D.共价键的键能:C—C>C—Si>Si—Si
D
根据价电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构式
A.三角锥形 B.正四面体 C.平面三角形 D.变形四面体
A
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较弱
D.甲烷中心原子的价电子全部成键且成键的对象相同
D
多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致,根据VSEPR模型,下列离子中所有原子都在同一平面的一组是
A.NO2-和SO32-B.H3O+和CH3+C.NO3-和CO32-D.PO43-和SO42-
C
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个未成对电子;E的原子序数为28;D与E同周期,价电子数为2。则下列说法正确的是
A.元素A、B、C的氢化物的稳定性顺序:A>B>C
B.元素A、B、C、D的原子半径大小顺序:D>A>B>C
C.元素E的基态原子的外围电子排布式:3d10
D.元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是离子化合物,且阴、阳离子个数比都为2∶1
B
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