下列属于纯净物的是
A. 食盐水 B. 石油 C. 纯碱 D. 石灰石
【答案】C
【解析】
【分析】
根据各物质的俗名与主要成分,比照纯净物和混合物的概念解答。
【详解】A.食盐水是食盐NaCl溶于水形成的溶液,由两种物质构成,属于混合物,故A项错误;
B.石油是多种烃混合在一块形成的复杂物质,属于混合物,故B项错误;
C.纯碱是Na2CO3的俗名,只由一种物质构成,属于纯净物,故C项正确;
D.石灰石的主要成分是CaCO3,其他成分有SiO2、Al2O3等,由多种物质构成,属于混合物,故D项错误。
答案选C。
【点睛】本题考查纯净物的概念,解答题目时,能准确分析出构成物质的成分是解题的关键,石灰石主要成分是CaCO3,属于混合物,这一点学生易错,要引起重视。
仪器名称为“烧瓶”的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
A.为烧瓶,故A正确; B.为量筒,故B错误;C.为容量瓶,故C错误;D.为分液漏斗,故D错误;故选A。
下列物质在常温下能导电的是
A. 氯化钠晶体 B. 酒精 C. 硫酸 D. 石墨
【答案】D
【解析】
【分析】
物质导电与否的判断标准是:是否存在自由移动的离子或者电子。
【详解】A.氯化钠晶体中有离子,但是在晶体条件下不能自由移动,故不能导电;
B.酒精是非电解质,不存在能自由移动的离子,不能导电;
C.硫酸属于电解质,在水溶液中才能电离,无水硫酸中只有分子的形式,不存在能自由移动的离子,不能导电;
D.石墨属于碳单质,存在自由电子,所以能导电;
答案选D。
下列有水参加反应中,属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是
A. CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ D. 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑
【答案】D
【解析】
A、 CaH2 中氢由-1价升至0价, 2H2O中氢由+1价降为0,水作氧化剂,故A错误;B、水中氧元素由-2价升高为0价,水只作还原剂,故B错误;C、没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故C错误;D、有元素的化合价变化,属于氧化还原反应,水中H、O元素的化合价不变,则水既不是氧化剂又不是还原剂,故D正确;故选D。
.下列物质的水溶液呈碱性的是
A. CH3COOH B. CH3COONa C. CH3CH2OH D. NH4Cl
【答案】B
【解析】
【分析】
判断物质在水溶液中的酸碱性,先分析物质是酸、碱还是盐,若为盐,再具体考虑水解对溶液酸碱性的影响,据此来分析作答。
【详解】A. CH3COOH属于酸,溶于水电离出H+,水溶液显酸性,故A项错误;
B. CH3COONa属于强碱弱酸盐,溶于水发生水解,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,
水解出OH-,溶液显碱性,故B项正确;
C. CH3CH2OH是非电解质,溶于水形成溶液时不能电离,水溶液显中性,故C项错误;
D. NH4Cl属于强酸弱碱盐,溶于水发生水解,NH4++H2ONH3・H2O+H+,水解出H+,溶液显酸性,故D项错误。
答案选B。
【点睛】溶液酸碱性判断方法一,是根据H+与OH-浓度大小定量判断:
当c(H+)>c(OH-)时,溶液呈酸性;
当c(H+)=c(OH-)时,溶液呈中性;
当c(H+)<c(OH-)时,溶液呈碱性。
方法二,判断本身是酸、碱或者盐,若为盐,则再次判断该盐溶液是否发生水解。单一盐溶液,可根据“谁弱谁水解,谁强显谁性”原则判断;若为复杂酸式盐,单纯从酸式酸根离子考虑,则需要讨论其水解程度与电离程度的相对大小,如NaHCO3溶液中,HCO3-水解显碱性,电离显酸性,但其水解程度大于电离程度,故NaHCO3溶液整体表现为显碱性。
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