在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g) E(g);当反应进行到4min时达到平衡,此时测知M的浓度为0.2mol・L―1。下列说法正确的是( )
A.4min时,M的转化率为80%
B.4min时,用M表示的反应速率为0.8mol・L―1・min―1
C.4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小
D.2min时,M的物质的量浓度为0.6mol・L―1
A
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体;
②铁在潮湿的空气中容易生锈;
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气;
④常温下,将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得其pH<5;
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l);
⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压后颜色加深
A.①②③ B.②⑥ C.①③④⑤ D.②⑤⑥
B
根据相应的图象(图象编号与答案对应),判断下列相关说法正确的是( )
A.密闭容器中反应达到平衡,t0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件一定是加入催化剂
B.反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且a>b
C.物质的百分含量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应
D.反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,A、B、C是气体、D为固体或液体
D
一定条件下,将一定量的A、B、C、D四种物质置于密闭容器中发生如下反应:m A(s)+n B(g)p C(g)+q D(g),达到平衡后测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变,将密闭容器的容积扩大到原来的两倍,再次达到平衡后测得B的浓度为0.2 mol/L。当其他条件不变时,C在反应混合物中的体积分数(C%)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.容积扩大到原来的两倍,平衡向逆反应方向移动
B.化学方程式中m+n<p+q
C.达到平衡后,若升高温度,平衡向逆反应方向移动
D.达到平衡后,增加A的量,有利于提高B的转化率
C
在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温回热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g); ΔH=+a.KJ/mol.反应达到平衡后,测得c(CO):c(CO2)=3:2.下列说法正确的是( )
A.平衡时H2O的转化率为40%
B.反应放出的热量为0.04a KJ
C. 判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
D.若将容器的体积压缩为1L,有利于该反应平衡正向移动
A
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