2018年是“2025中国制造”启动年,而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是( )
A. “玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成,这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点
B. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维,是一种非金属材料
C. 高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
D. 钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂,钾与钠都属于短周期主族元素
【答案】D
【解析】
【详解】A. SiC颗粒增强铝基复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点,这也正是“玉兔二号”月球车底盘和车轮用该复合材料的原因,故A项正确;
B. 碳纤维主要成分为C,则碳纤维是一种非金属材料,故B项正确;
C. 二氧化硅传导光的能力非常强,是制造光导纤维主要原料,SiO2属于酸性氧化物,能够与强碱反应生成硅酸盐,所以光导纤维遇强碱会“断路”,故C项正确;
D. 短周期是指元素周期表的前三周期,而钾位于元素周期表第四周期IA族,不属于短周期元素,故D项错误;
答案选D。
下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 中子数为10的氧原子: B. S2Cl2中原子均满足8电子结构
C. 硫化钠的电子式:NaNa D. H2O的电子式:H+[]2-H+
【答案】B
【解析】
【详解】A. 质量数=质子数+中子数=10+8=18,所以中子数为10的氧原子应为,故A错误;
B. 根据成键规律可知,S2Cl2的 电子式为,分子中的原子最外层电子数均满足8电子结构,故B正确;
C. 硫化钠是离子化合物,电子式应为: ,故C错误;
D. H2O是共价化合物,电子式应为: ,故D错误;
故答案为:B。
【点睛】离子化合物电子式中肯定有括号,共价化合物电子式中肯定没有括号。
下列各组中的性质比较,正确的是( )
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③还原性:F->C1->Br- ④稳定性:HCl>H2S>PH3
A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. 都正确
【答案】A
【解析】
【详解】① 元素的非金属越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强,同主族元素从上到下非金属性越来越弱,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱,所以酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,故①正确;
② 元素金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强,同主族元素从上到下金属性越来越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,所以碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2,故②正确;
③ 非金属性越强,阴离子的还原性越弱,同主族自上而下,非金属性减弱,所以还原性:F-<C1-<Br -,故③错误;
④ 同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,已知非金属性:Cl>S>P,且非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则有稳定性:HCl>H2S>PH3,故④正确;
故答案为A。
【点睛】元素非金属性越强,对应的氢化物越稳定,最高价含氧酸酸性越强;元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强。
下列反应属于吸热反应的是( )
①二氧化碳与灼热炭反应生成一氧化碳 ②葡萄糖在人体内被氧化分解
③锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应
A. ②④ B. ① C. ①③④ D. ①④
【答案】D
【解析】
【分析】
常见的放热反应有:所有的燃烧反应、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应;常见的吸热反应有:绝大数分解反应、C和CO2高温下反应、C和H2O高温下反应、以及某些复分解反应(如铵盐和强碱)。据此回答。
【详解】① 二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应,故①符合题意;
② 葡萄糖在人体内氧化分解的反应是放热反应,故②不符合题意;
③ 锌粒与稀H2SO4的反应是常见放热反应,故③不符合题意;
④ Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体的反应是吸热反应,故④符合题意;
故答案为D。
下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )
A. 在过渡元素中,可以找到半导体材料
B. 在ⅠA、ⅡA族元素中,寻找制造农药的主要元素
C. 在金属与非金属的交界处,寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D. 为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索
【答案】D
【解析】
【详解】A项,在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料,A项错误;
B项,通常制造农药所含的F、Cl、S、P等元素在周期表中的位置靠近,B项错误;
C项,在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料,C项错误;
D项,元素周期表为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索,D项正确;
答案选D。
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