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广西河池市高级中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题及答案
年级:高中
难度:中等
更新时间:2019-12-04
下载:139次
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一、选择题(共8题)
1.

.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是

A.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

B.石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果,其作用是吸收并氧化水果

释放出的乙烯

D.工业上常用电解熔融的AlCl3的方法制取金属铝

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组卷:101次
难度:容易
知识点:镁和铝
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2.

NA为阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的

A0.1mol/L的乙醇分子中含有羟基的数目为0.1NA

B1molCl2与足量的稀NaOH溶液反应,转移的电子数目为2NA

C.标准状况下,22.4L 的苯乙烯分子(C8H8)中含碳碳双键的数目为4NA

D100g含氢元素质量分数为12%的己烯和乙醛的混合物中,所含氧原子数目为NA

【答案】
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组卷:129次
难度:容易
知识点:物质的量单元测试
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3.

下列离子方程式书写正确的是

   A. 向氯化铝溶液中加入少量的氨水:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42- 刚好沉淀完全:

H+ + SO42- + Ba2+ + OH-  = H2O + BaSO4

C.  用氯化铁溶液刻蚀铜板:Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+

D.过量的铁粉与稀硝酸反应:Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+2H2O

【答案】
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组卷:140次
难度:基础
知识点:离子反应
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4.

下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸加热,几分钟后再加入适量的银氨溶液继续加热

未见银镜产生

蔗糖没有水解

B

向某食盐溶液中滴加淀粉溶液

溶液未变蓝色

该食盐中一定没添加KIO3

C

用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液,在酒精灯火焰上灼烧

火焰呈黄色

该溶液中一定含有Na+

D

向某溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液不变红,再滴入几滴氯水

溶液变红色

该溶液中含有Fe2+

【答案】
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组卷:158次
难度:中等
知识点:离子反应
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5.

短周期主族元素XYZWR的原子序数依次增大,Y是地壳中含量最多的元素,Z为短周期元素中原子半径最大的元素,X是与Z同主族的非金属元素,WY同主族。下列说法不正确的是

A.最低价气态氢化物的稳定性强弱为:Y >W

B.由XYZ三种元素形成的化合物中既含离子键又含极性共价键

C.简单离子半径的大小为:W >Y > Z

DR元素氧化物的水化物都是强酸

【答案】
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组卷:100次
难度:容易
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
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6.

下列有关说法正确的是

A.金刚石与足球烯(C60)互为同素异形体

B.乙醇与乙醚互为同分异构体

CH2OD2O互为同位素

    D      OH     CH2OH互为同系物

 


【答案】
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组卷:117次
难度:中等
知识点:烃的衍生物单元测试
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7.

.下列说法不正确的是

A. CH3CHCH=CH2   的系统命名为3-甲基-1-丁烯

        CH3 

B. 分子式为C5H12O的有机物能催化氧化生成醛的结构共有6

C.                   分子中处于同一平面的原子最多有18

D. 分子式为C6H12O2的有机物能与NaOH溶液反应的结构共有28

【答案】
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组卷:157次
难度:中等
知识点:烃的衍生物单元测试
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8.

三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为330C,沸点为730C,实验室可用如图所示装置制取ICl3

   

1)仪器a的名称是                  

2)制备氯气选用的药品为漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸,该反应的离子方程式为                                    

3)装置B可用于除杂,也是安全瓶,能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,发生堵塞时B中的现象为                       

4)试剂X                     

5)试剂Y            ,其作用是                        

6)氯气与单质碘需要在温度稍低于700C下反应,则装置D适宜的加热方法为                    

7ICl3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色,该反应的化学方程式为

                                           

【答案】
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组卷:175次
难度:中等
知识点:乙醇 醇类
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二、填空题(共1题)
1.

甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料,具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇:

CO(g) + 2H2(g)        CH3OH(g)  

      已知部分化学键的键能(单位kJ/mol):(CO结构式为C   O

       EH-H = 436     EC-H = 413   EC-O = 358      EO-H = 464

(1)若上述反应生成16g CH3OH(g)时会放出56kJ的热量,则打断1molCO的化学键

    C  O    (填“放出”或“吸收”)     kJ的能量。

(2)在一定温度下,向2L密闭容器中充入1molCO2.6mol H2,发生上述反应,5min时反应达到平衡,此时CO的转化率为80%

      ①5min内甲醇的平均反应速率为               

平衡时H2的浓度为                 

平衡时CO的体积分数为            

下列可用于判断上述反应达到平衡的是             

a.       容器内的压强不再改变

b.       COH2CH3OH的浓度之比恰好等于1 : 2 : 1

c.       V(CO) = 2V(H2)

d.       混合气体的平均相对分子质量不再改变

e.       容器内混合气体的密度保持不变

(3)“甲醇——过氧化氢燃料电池”的结构主要包括燃料腔、氧化剂腔和质子交换膜  (允许H+通过)三部分,电池放电过程中其中一个腔中生成了H+ 。写出放电过程中发      生在燃料腔中的电极反应式:                                 

【答案】
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组卷:196次
难度:中等
知识点:化学平衡
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三、综合题(共1题)
1.

工业以软锰矿(主要成分是MnO2 。含有SiO2Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:[已知PH=3.7时,Fe3+ Fe(OH)3的形式完全沉淀。]

过量       SO2        MnO2               NH4HCO3溶液

     

               滤渣I              滤渣II      滤液   

回答下列问题:

(1)为了提高“浸锰”过程中原料的浸出率,可以采取的措施有

                                                     (写一条)。

      2)“浸锰”过程中Fe2O3SO2反应的离子方程式为: 

          Fe2O3 + SO2 + 2H+ = 2Fe2+ + SO42- + H2O ,该反应是经历以下两步反应实现的。

① Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O    ② ……

写出的离子方程式:                                 

3)“过滤I”所得溶液中主要存在的两种金属阳离子为                   

     (填离子符号)。

(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰” 反      

应的影响如图所示,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是          

(5)写出“氧化”过程中MnO2SO2反应的化学方程式:

                                               

(6)滤渣I            (填化学式)。

(7)向“过滤II”所得滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的

原因是                                             

加入NH4HCO3溶液后生成MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式:                             

【答案】
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组卷:101次
难度:偏难
知识点:电离平衡 水解平衡
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四、推断题(共1题)
1.

. 【化学——选修5:有机化学基础】(15分)

     有机物A的结构简式为

                   OH

        CH3COO

                      CH=CHCOOH

(1)关于该有机物A的说法正确的是                

a. 有机物A的分子式为C11H10O5

b. 有机物A能使酸性KMnO4溶液褪色

c. 1mol有机物A与足量的氢气反应,消耗氢气的物质的量为6mol

d. 1mol有机物A与足量的溴水反应,消耗Br2的物质的量为3mol

(2)有机物A中含氧官能团有                        (填名称)。

(3)有机物A在一定条件下可发生加聚反应,生成的高分子化合物    

的结构简式为                            

(4)有机物A在一定条件下可与乙醇发生反应,该反应属于             

(填反应类型),写出反应的化学方程式:                  

(5)有机物ANaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为:

                                                           

(6)有机物B的分子式为C10H8O5 。写出所有符合下列条件的B的结构简式:                                                

FeCl3溶液显紫色      

能使溴的四氯化碳溶液褪色

③1molB与足量的NaHCO3溶液反应,生成2molCO2气体

苯环上的一氯取代物只有一种

【答案】
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组卷:172次
难度:中等
知识点:烃的衍生物单元测试
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试卷统计
试题总数:
11
总体难度:
中等
题型统计
大题类型
题目数
占比
选择题
8
72.72%
填空题
1
9.09%
综合题
1
9.09%
推断题
1
9.09%
知识点统计
知识点
题目数
占比
镁和铝
1
9.09%
物质的量单元测试
1
9.09%
离子反应
2
18.18%
物质结构 元素周期律单元测试
1
9.09%
烃的衍生物单元测试
3
27.27%
乙醇 醇类
1
9.09%
化学平衡
1
9.09%
电离平衡 水解平衡
1
9.09%
版权提示
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