已知室温时,CH3COOH的电离常数为1.75×10-5,NH3·H2O的电离常数为1.75×10-5。0.1 mol·L-1的下列溶液:①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4,pH由小到大排列正确的是( )
A. ①<②<④<③ B. ①<③<②<④
C. ①<②<③<④ D. ④<②<③<①
【答案】D
【解析】
【分析】
CH3COOH的电离常数为1.75×10-5,NH3·H2O的电离常数为1.75×10-5,所以CH3COONH4 溶液显中性 。
【详解】①CH3COONa是强碱弱酸盐,溶液显碱性,pH>7; ②NH4Cl是强酸弱碱盐,溶液显酸性, pH<7;③由于CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等,所以CH3COONH4溶液呈中性,pH=7; ④(NH4)2SO4是强酸弱碱盐,溶液显酸性, pH<7;由于NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液物质的量浓度相等,铵根离子浓度(NH4)2SO4溶液离子浓度大,故其酸性强,pH小;由以上分析可以得出pH由小到大排列④<②<③<①,故选D。
【点睛】CH3COONH4溶液酸碱性的判断要依据对应的电离常数,这点要注意。
往含I-和Cl-的稀溶液中滴人AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为
A. (V2-V1)/V1 B. V1/V2
C. V1/(V2-V1) D. V2/V1
【答案】C
【解析】
本题考查了离子反应的顺序问题,当溶液中有两种或两种以上的离子可以与银离子产生沉淀时,溶解度小的沉淀先生成。故反应可分为两阶段,第一阶段是碘离子与银离子反应产生碘化银沉淀,第二阶段是氯离子与银离子生成氯化银沉淀,结合图像可知答案为C
下列说法错误的是 ( )
A. 放热反应在常温下不一定能直接发生
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C. 反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小
D. 吸热反应在一定条件下也能发生
【答案】B
【解析】
【详解】A项,反应是放热还是吸热,与反应条件无关,故放热反应在常温下不一定能直接发生,如燃烧反应都要点燃才能发生,A项正确;
B项,需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应,如铝热反应为放热反应,需要加热才能发生,B项错误;
C项,反应是放热反应还是吸热反应看反应物和生成物具有的总能量的相对大小,C项正确;
D项,吸热反应在一定条件下也能发生,如氢氧化钡晶体和氯化铵常温下就能反应,D项正确;
答案选B。
常温下,Na2CO3溶液中存在平衡:+H2O+OH-,下列有关该溶液的说法正确的是
A. Na2CO3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进
B. 升高温度,平衡向右移动
C. 滴入CaCl2浓溶液,溶液的pH增大
D. 加入NaOH固体,溶液的pH减小
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na2CO3是强电解质,完全电离,不存在电离平衡,应该促进了水的电离平衡,故A错误;
B.水解过程是吸热过程,故升高温度平衡向右移动,B正确;
C. 滴入CaCl2浓溶液,会生成CaCO3沉淀,CO32-浓度减少,平衡向左移动, OH-浓度减少,溶液的pH减小,C错误;
D. 加入NaOH固体,OH-的浓度增大,溶液的pH增大,故D错误;故选B。
某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池,并进行相关实验,如图所示。电池的总反应方程式为2Al+3ClO-+2OH-===3Cl-+2AlO+H2O。下列说法正确的是
A. 电池的负极反应式为:ClO-+H2O+2e-===Cl-+2OH-
B. 当有0.1 mol Al完全溶解时,流经电解液的电子数为1.806×1023个
C. 往滤纸上滴加酚酞试液,b极附近颜色变红
D. b极附近会生成蓝色固体
【答案】C
【解析】
试题分析:A.电池的正极反应式为:ClO-+H2O+2e-===Cl-+2OH-,错误;B.当有0.1 mol Al完全溶解时,流经外电路的电子数为1.806×1023个,而在电解质溶液中则是离子定向移动,错误;C.往滤纸上滴加酚酞试液,由于Al是负极,所以b极为阴极,在该电极溶液中的H+放电,破坏了附近的水的电离平衡,使该区域的溶液显碱性,所以b电极附近颜色变红,正确;D.由于石墨是正极,所以与之连接的b极是阳极,在阳极发生氧化反应:2Cl—-2e-=Cl2↑,所以在b电极附近会生成黄绿色气体,错误。
考点:考查电化学反应原理及应用的知识。
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