下列属于铵盐的共同性质的是( )
A. 都是晶体,都易溶于水
B. 铵盐受热均可分解生成NH3
C. 铵盐都能与碱反应,不能与酸反应
D. 所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价
【答案】A
【解析】
A铵盐都是离子晶体,都易溶于水,故A正确;B.铵盐都是易溶于水的白色晶体,铵盐都能与苛性钠反应生成氨气,铵盐都能加热分解,但不一定有氨气产生,故B错误;C碳酸铵可与酸反应生成二氧化碳气体,故C错误;D.硝酸铵中硝酸根离子中的氮元素化合价为+5价,故D错误;故选A。
点睛:本题考查铵盐的性质,把握铵盐的溶解性、稳定性与酸碱的反应为解答的关键。铵盐的基本性质有:属于离子晶体,易溶于水,可与碱反应生成氨气,不稳定,加热易分解。要熟悉常见的几种铵盐的性质,如硝酸铵、氯化铵和碳酸氢铵。
已知还原性:Fe2+>Br-。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为( )
A. 2 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 0.75 mol·L-1
【答案】A
【解析】
【分析】
因为还原性Fe2+Br-,所以Cl2先与Fe2+反应,后与Br-反应,反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则Cl2完全反应,Fe2+完全反应、Br-部分反应;根据得失电子守恒和原子守恒列式。
【详解】n(Cl2)==0.15mol,因为还原性Fe2+Br-,所以Cl2先与Fe2+反应,后与Br-反应,反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则Cl2完全反应,Fe2+完全反应、Br-部分反应,根据Cl守恒,反应后溶液中n(Cl-)=0.15mol2=0.3mol;设原溶液中FeBr2物质的量为x,则原溶液中n(Fe2+)=x、n(Br-)=2x,根据得失电子守恒,0.15mol2=x+(2x-0.3mol),解得x=0.2mol,原FeBr2溶液物质的量浓度为=2mol/L,答案选A。
下列各物质属于电解质的是( )
①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤CO2
A. ①② B. ①②⑤ C. ③④ D. ①③⑤
【答案】A
【解析】
【分析】
电解质指的是在水溶液或者是熔融状态下,能够导电的化合物;非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。
【详解】①NaOH是电解质;
②BaS04也是电解质;
③Cu既不是电解质,又不是非电解质;
④蔗糖是非电解质;
⑤CO2的水溶液能导电,是由于H2CO3的电离,因此H2CO3是电解质,CO2是非电解质。
因此属于电解质的是①②,故答案A。
关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是
A. 都能使高锰酸钾溶液褪色 B. 都能使溴水褪色
C. 都能使品红溶液褪色 D. 都能使湿润红色布条褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A. 二氧化硫具有还原性,能使高锰酸钾溶液褪色,氯气不能,A错误;
B. 二氧化硫具有还原性,能能使溴水褪色,氯气不能,B错误;
C. 二氧化硫具有漂白性,氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性,都能使品红溶液褪色,C正确;
D. 氯气能使湿润红色布条褪色,二氧化硫不能,D错误;
答案选C。
【点睛】选项C和D是解答的易错点,注意氯气没有漂白性,真正起漂白注意的是和水反应产生的次氯酸,另外二氧化硫的漂白是不稳定,且范围较小。
下列混合物可用过滤的方法分离的是
A. 汽油和植物油 B. 碳酸钙和水
C. 酒精和水 D. 氯化钠和水
【答案】B
【解析】
【分析】
过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法,据此解答。
【详解】A、汽油和植物油是互溶的液体,用蒸馏的方法分离,A错误;
B、碳酸钙难溶于水,用过滤法分离,B正确;
C、酒精和水互溶,用蒸馏的方法分离,C错误;
D、氯化钠难溶于水,用蒸发的方法得到氯化钠固体,D错误;
答案选B。
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