室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH=0的溶液:Na+、I-、NO3-、SO42-
②pH=12的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、
A. ②④ B. 只有② C. ①②⑤ D. ①②⑥
室温下,用相同物质的量浓度的 HC1 溶液,分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液,滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是
A. 滴定前,三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系: DOH>BOH>AOH
B. pH= 7 时,c(A+)=c(B+)=c(D+)
C. 滴定至 P 点时,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
D. 当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
【答案】D
下列说法正确的是
①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体
②常温时,FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3
③化学方程式Br2+2KI = 2KBr+I2说明Br的非金属性强于I
④常温时,0.1mol/L盐酸中由水电离出的c(H+)<10-7mol/L
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
【答案】B
【解析】①豆浆和氢氧化铁胶体都具有丁达尔现象,通过丁达尔效应不能鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体,故①错误;②铁离子水解,常温时,FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比小于1:3,故②错误;③化学方程式中氧化剂的氧化性大于氧化产物,Br2+2KI=2KBr+I2说明,溴单质氧化性大于碘单质氧化性,则Br的非金属性强于I,故③正确;④酸对水的电离起到抑制作用,常温时,0.1mol/L盐酸中由水电离出的c(H+)<10-7mol/L,故④正确;答案选B。
298K时,向20mL 0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该滴定过程应选择的指示剂为甲基橙 B. d点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C. 水的电离程度大小关系:b点大于c点 D. a点:c(CH3COO-)> c(CH3COOH) >c(H+) >c(OH-)
【答案】D
现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>④
B. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C. ①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则Va︰Vb=9︰11
【答案】D
【解析】A.醋酸是弱酸,pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,所以等体积等pH的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量大于盐酸,则消耗NaOH物质的量:③>④,A正确;B.强酸、强碱稀释10倍,pH变化1,则稀释10倍时②的pH=9,④的pH=5,而弱酸、弱碱稀释10倍,pH变化小于1,则①的9<pH<10,③的4<pH<5,即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①>②>④>③,B正确;C.①、④两溶液等体积混合,溶液中氨水过量,溶质为氯化铵和一水合氨,溶液显碱性,氨水的电离大于铵根离子的水解,则c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C正确;D.若混合后溶液pH=5,说明盐酸过量,则mol/L=10-5mol/L,解得Va:Vb=11:9,D错误。
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