采用N₂O₅为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题

（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N₂O₅。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。

（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N₂O₅(g)分解反应：

其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N₂O₄(g)完全分解）：

①已知：2N₂O₅(g)＝2N₂O₅(g)+O₂(g)    ΔH₁=−4.4 kJ·mol⁻¹

2NO₂(g)＝N₂O₄(g)              ΔH ₂=−55.3 kJ·mol⁻¹

则反应N₂O₅(g)＝2NO₂(g)+O₂(g)的ΔH =_______ kJ·mol⁻¹。

②研究表明，N₂O₅(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中p_O2=2.9 kPa，则此时的=________ kPa，v=_______kPa·min⁻¹。

③若提高反应温度至35℃，则N₂O₅(g)完全分解后体系压强p_∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃时N₂O₄(g)2NO₂(g)反应的平衡常数K_p=_______kPa（K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

（3）对于反应2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步   N₂O₅NO₂+NO₃          快速平衡

第二步   NO₂+NO₃→NO+NO₂+O₂        慢反应

第三步   NO+NO₃→2NO₂             快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。

A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)

B．反应的中间产物只有NO₃

C．第二步中NO₂与NO₃的碰撞仅部分有效

D．第三步反应活化能较高

CH₄-CO₂催化重整不仅可以得到合成气（CO和H₂），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

（1）CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)。

已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)   ΔH=-75 kJ·mol⁻¹

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    ΔH=-394 kJ·mol⁻¹

C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   ΔH=-111 kJ·mol⁻¹

该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol⁻¹。有利于提高CH₄平衡转化率的条件是____（填标号）。

A．高温低压   B．低温高压   C．高温高压   D．低温低压

某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为_______mol²·L⁻²。

（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如下表：

①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。

A．K_积、K_消均增加                B．v_积减小，v_消增加

C．K_积减小，K_消增加              D．v_消增加的倍数比v_积增加的倍数大

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5（k为速率常数）。在p(CH₄)一定时，不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p_a(CO₂)、p_b(CO₂)、p_c(CO₂)从大到小的顺序为________________。

三氯氢硅（SiHCl₃）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

（1）SiHCl₃在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)₂O等，写出该反应的化学方程式__________。

（2）SiHCl₃在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g)+ SiCl₄(g)  ΔH₁=48 kJ·mol⁻¹

3SiH₂Cl₂(g)SiH₄(g)+2SiHCl₃ (g)  ΔH₂=−30 kJ·mol⁻¹

则反应4SiHCl₃(g)SiH₄(g)+ 3SiCl₄(g)的ΔH=__________ kJ·mol⁻¹。

（3）对于反应2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K_{343 K}=__________（保留2位小数）。

②在343 K下：要提高SiHCl₃转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。

③比较a、b处反应速率大小：υ_a________υ_b（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率υ=υ_正−υ_逆=−，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=__________（保留1位小数）。

氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  ΔH=- 221 kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H=- 393.5 kJ/mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  ΔH= +181 kJ/mol

（1）若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：___________________________；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_________。
a.增大容器压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.增大CO的浓度

（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(S)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如下表所示。

①0～5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=______，该条件下的平衡常数K=_______________。

②第15 min后，温度调整到T₂，数据变化如上表所示，则T₁_______ T₂(填“>”、“<”或“=”)。

③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=______________。

（3）工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)中产生的CO₂，得到NH₄HCO₃溶液，反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=________________。(已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5， H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4×10^-7，K_a2=4×10^-11)

I.(1)利用水蒸气或二氧化碳对甲烷进行重整是提高甲烷利用率的重要方式水蒸气重整：

CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)   △H₁=+205.9 KJ·mol^-1  ① 

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)      △H ₂ =－41.2 KJ·mol^-1           ②

二氧化碳重整：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)     △H ₃            ③

则反应①自发进行的条件是____________，△H₃ =___________KJ·mol^-1

Ⅱ.2017年7月10日我国甲烷、二氧化碳重整制合成气装置在山西实现全系统运行，减少了温室气体的排放。

(2)某2L恒容密闭容器中，投入2 mol CH₄和2 mol CO₂，不同温度下平衡体系中CH₄和CO的物质的量分数/(y)%随温度变化如右图所示：

①T₁温度下该反应的平衡常数是_________

②2c点CH₄的物质的量分数为_________

③v_逆：a_________b点(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)，理由是________。

(3)现有温度相同的I、II、III三个恒压密闭容器，均已充入1 mol CH₄(g)和1 mol CO₂(g)，三个容器的反应压强分别为p₁atm、p₂atm、p₃atm，在其他条件相同的的情况下，反应进行到tmin时，CO₂的体积分数如下图，此时I、II、III三个容器中可能处于化学平衡状态的是_________。

III.(4)以多孔石墨为阳极，以NaCl和NaOH的混合溶液作电解液，用电解法由甲烷制取甲醇。写出阳极的电极反应式：________________。