下列金属不能被稀硫酸腐蚀的是( )
A.黄铜(铜、锌) B.硬铝(铝、铜、镁、硅)
C.焊锡(锡、铅) D.18 K黄金(金、银、铜)
解析: 18 K黄金中所含元素金、银、铜都不与稀硫酸反应,因此不被腐蚀。
答案: D
下列说法不正确的是( )
A.铁的应用经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程
B.减少生铁里的碳元素,并增加硅、锰等元素,即转化为钢
C.普通钢中的含铬量一般在12%以上
D.不锈钢是在普通钢的基础上,加入铬、镍等多种元素炼成的钢材
解析: 减少生铁里的碳元素并增加硅、锰等元素即形成钢;在普通钢中加入铬、镍等多种元素就可炼成不锈钢,不锈钢的类型很多,但共同的特征是含铬量一般在12%以上,从而形成了氧化物保护膜,镍的加入增强了不锈钢的化学稳定性和耐腐蚀性。
答案: C
纯铁的熔点为1 535 ℃,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1 200 ℃左右就熔化了,这是因为( )
A.铁的纯度越高熔点越低
B.合金的熔点比其成分物质的熔点高
C.因为形成了铁碳合金,所以熔点变低
D.生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
解析: 合金的熔点一般比其成分金属的熔点低。
答案: C
铜是生命必需的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产和使用对国计民生的各个方面产生了深远的影响。
(1)在化学反应中,铜元素可显示为0、+1、+2价。
①在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。写出该反应的化学方程式。
________________________________________________________________________。
②铜器表面有时会生成铜绿,这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的这一反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(2)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1 183.4 ℃,铁的熔点是1 534.8 ℃)。
解析: (1)①曾青即CuSO4,与铁反应生成铜,此反应即湿法炼钢的原理:CuSO4+Fe===FeSO4+Cu。
②铜的化学性质虽比较稳定,但在潮湿空气中久置,表面会生成一层绿色的铜锈,即铜绿[Cu2(OH)2CO3],属于碱式盐,可用酸溶解除去,考虑到不能损坏铜器,宜选用与铜不反应的盐酸或稀硫酸,反应为Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2++CO2↑+3H2O。
(2)注意题目中铜和铁的熔点,由此联想到应从其熔化、铸造等方面的物理性质回答问题,再结合第(1)问题中涉及的铁置换出铜的反应,即铁比铜活泼,这样,化学性质方面的分析就比较明确。
答案: (1)①CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
②Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O或Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+CO2↑+3H2O
(2)铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀;铜的熔点比较低,易于冶炼铸造成型。
现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造,取硬铝样品进行如下实验(每一步中的试剂均过量):
由此可推知,硬铝的组成为( )
A.Al、Cu、Mg、Si、Mn B.Al、Mg、Si、Zn
C.Al、Fe、C、Si D.Al、Si、Zn、Na
解析: 此题考查各种单质的性质(合金中各单质保持各自的化学性质),以及对题中信息的捕捉能力。与酸反应产生气体,说明有较活泼的金属(如Al、Fe、Mg、Zn等),反应完成后的固体不溶物与碱反应放出气体,只能是Si(因为Al、Zn虽与碱反应产生H2,但第一步与酸已反应完毕),最后仍有不溶物,再结合题中“古铜色”,判断是Cu,结合答案,选A。
答案: A
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