下列说法中正确的是( )
A. s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p电子是∞字形
B. 能层为1时,有自旋相反的两个轨道
C. 能层为3时,有3s、3p、3d、4f四个轨道
D. s电子云是球形对称的,其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小
【答案】D
【解析】
A、核外电子的运动并无固定轨道,选项A错误;B、第一能层有一个能级,有一个轨道,选项B错误;第三能层有3s、3p、3d三个能级,其轨道数分别为1、3、5,选项C错误;D、s电子云是球形对称的,其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小,选项D正确。答案选D。
下列说法中正确的是
A. s区都是金属元素 B. s区都是主族元素
C. 稀有气体在ds区 D. 所有非金属元素都在p区
【答案】B
【解析】
区的名称来自于按构造原理最后填入电子的能级的符号,A、D不正确,因为氢元素在s区,属于非金属。稀有气体在区,C不正确。所以B正确,答案选B。
下列分子的VSEPR模型和分子的立体构型相同的是( )
A. NH3 B. CO2 C. H2O D. SO2
【答案】B
【解析】
【分析】
价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),根据价电子对互斥理论,价层电子对数=σ键个数+孤电子对数,σ键个数=配原子个数,孤电子对数=×(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数;分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子;实际空间构型要去掉孤电子对,略去孤电子对就是该分子的空间构型;
价层电子对数为4,不含孤电子对,空间构型为正四面体结构;含有一对孤电子对,空间构型为三角锥形,含有两对孤电子对,空间构型是V型;
价层电子对数为3,不含孤电子对,空间构型平面三角形结构;含有一对孤电子对,空间构型为为V形结构;
价层电子对数是2且不含孤电子对,空间构型为直线形结构,据此判断。
【详解】A.氨气分子中氮价层电子对数=σ键个数+孤电子对数=3+(5-3×1)=4,VSEPR模型为正四面体结构,含有一对孤电子对,所以其空间构型为三角锥形,VSEPR模型与分子立体结构模型不一致,选项A错误;
B.CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对,价层电子对数=σ键个数+孤电子对数=2+(4-2×2)=2,VSEPR模型为直线形结构,且不含孤电子对,所以为直线形结构,VSEPR模型与分子立体结构模型一致,选项B正确;
C.水分子中氧原子价层电子对数=2+×(6-2×1)=4,VSEPR模型为正四面体结构,含有2对孤电子对,略去孤电子对后,实际上其空间构型是V型,VSEPR模型与分子立体结构模型不一致,选项C错误;
D.二氧化硫分子中氧原子价层电子对数=2+×(6-2×2)=3,VSEPR模型为平面三角形结构,含有一对孤电子对,空间构型为为V形结构,VSEPR模型与分子立体结构模型不一致,选项D错误;
答案选B。
【点睛】本题考查了价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系,根据价层电子对互斥理论来分析解答,注意孤电子对数的计算方法,为易错点,注意实际空间构型要去掉孤电子对为解答关键,题目难度中等。
用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构,两个结论都正确的是( )
A. 直线形;三角锥形 B. V形;三角锥形
C. 直线形;平面三角形 D. V形;平面三角形
【答案】D
【解析】
试题分析:SO2分子中S原子的价层电子对数=2+1/2(6-2×2)=3,有1对孤对电子,根据VSEPR模型判断SO2分子的空间构型是V形;SO3的S原子的价层电子对数=3+1/2(6-2×3)=3,无孤对电子,所以SO3的空间构型是平面正三角形,答案选D。
考点:考查VSEPR理论的应用
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A. SO3 与SO2 B. BF3 与NH3 C. BeCl2与SCl2 D. H2O 与SO2
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、SO3中S原子杂化轨道数为(6+0)=3,采取 sp2杂化方式,SO2中S原子杂化轨道数为(6+0)=3,采取 sp2杂化方式,故A正确;
B、BF3中B原子杂化轨道数为(3+3)=3,采取 sp2杂化方式,NH3中N原子杂化轨道数为(5+3)=4,采取 sp3杂化方式,二者杂化方式不同,故B错误;
C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为(2+2)=2,采取 sp杂化方式,SCl2中S原子杂化轨道数为
(6+2)=4,采取sp3杂化方式,二者杂化方式不同,故C错误。
考点:原子轨道杂化类型判断
点评:本题考查原子轨道杂化类型判断,难度中等。需熟练掌握几种常见分子的中心原子杂化类型。
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