学科首页 试卷详情
2019吉林高二下学期人教版(2019)高中化学月考试卷134888
2019吉林高二下学期人教版(2019)高中化学月考试卷134888
高中
整体难度:中等
2019-07-15
题号
评分
一、选择题 (共10题)
添加该题型下试题
1.

下列说法中正确的是(  )

A. s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p电子是∞字形

B. 能层为1时,有自旋相反的两个轨道

C. 能层为3时,有3s、3p、3d、4f四个轨道

D. s电子云是球形对称的,其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小

难度:
知识点:物质结构 元素周期律
使用次数:190
复制
收藏
详情
加入组卷
【答案】

【答案】D

【解析】

A、核外电子的运动并无固定轨道,选项A错误;B、第一能层有一个能级,有一个轨道,选项B错误;第三能层有3s3p3d三个能级,其轨道数分别为1、3、5,选项C错误;D、s电子云是球形对称的,其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小,选项D正确。答案选D。

2.

下列说法中正确的是

A. s区都是金属元素                            B. s区都是主族元素

C. 稀有气体在ds区                             D. 所有非金属元素都在p区

难度:
知识点:物质结构 元素周期律
使用次数:151
复制
收藏
详情
加入组卷
【答案】

【答案】B

【解析】

区的名称来自于按构造原理最后填入电子的能级的符号,A、D不正确,因为氢元素在s区,属于非金属。稀有气体在区,C不正确。所以B正确,答案选B。

3.

下列分子的VSEPR模型和分子的立体构型相同的是(  )

A. NH3                  B. CO2                  C. H2O                  D. SO2

难度:
知识点:物质结构 元素周期律
使用次数:198
复制
收藏
详情
加入组卷
【答案】

【答案】B

【解析】

【分析】

价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),根据价电子对互斥理论,价层电子对数=σ键个数+孤电子对数,σ键个数=配原子个数,孤电子对数=×(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数;分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子;实际空间构型要去掉孤电子对,略去孤电子对就是该分子的空间构型;

价层电子对数为4,不含孤电子对,空间构型为正四面体结构;含有一对孤电子对,空间构型为三角锥形,含有两对孤电子对,空间构型是V型;

价层电子对数为3,不含孤电子对,空间构型平面三角形结构;含有一对孤电子对,空间构型为为V形结构;

价层电子对数是2且不含孤电子对,空间构型为直线形结构,据此判断。

【详解】A.氨气分子中氮价层电子对数=σ键个数+孤电子对数=3+(5-3×1)=4,VSEPR模型为正四面体结构,含有一对孤电子对,所以其空间构型为三角锥形,VSEPR模型与分子立体结构模型不一致,选项A错误;

B.CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对,价层电子对数=σ键个数+孤电子对数=2+(4-2×2)=2,VSEPR模型为直线形结构,且不含孤电子对,所以为直线形结构,VSEPR模型与分子立体结构模型一致,选项B正确;

C.水分子中氧原子价层电子对数=2+×(6-2×1)=4,VSEPR模型为正四面体结构,含有2对孤电子对,略去孤电子对后,实际上其空间构型是V型,VSEPR模型与分子立体结构模型不一致,选项C错误;

D.二氧化硫分子中氧原子价层电子对数=2+×(6-2×2)=3,VSEPR模型为平面三角形结构,含有一对孤电子对,空间构型为为V形结构,VSEPR模型与分子立体结构模型不一致,选项D错误;

答案选B。

【点睛】本题考查了价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系,根据价层电子对互斥理论来分析解答,注意孤电子对数的计算方法,为易错点,注意实际空间构型要去掉孤电子对为解答关键,题目难度中等

4.

用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构,两个结论都正确的是( )

A. 直线形;三角锥形                           B. V形;三角锥形

C. 直线形;平面三角形                         D. V形;平面三角形

难度:
知识点:物质结构 元素周期律
使用次数:137
复制
收藏
详情
加入组卷
【答案】

【答案】D

【解析】

试题分析:SO2分子中S原子的价层电子对数=2+1/2(6-2×2)=3,有1对孤对电子,根据VSEPR模型判断SO2分子的空间构型是V形;SO3的S原子的价层电子对数=3+1/2(6-2×3)=3,无孤对电子,所以SO3的空间构型是平面正三角形,答案选D。

考点:考查VSEPR理论的应用

5.

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(   )

A. SO3 与SO2            B. BF3 与NH3            C. BeCl2与SCl2          D. H2O 与SO2

难度:
知识点:物质结构 元素周期律
使用次数:185
复制
收藏
详情
加入组卷
【答案】

【答案】A

【解析】

试题分析:

A、SO3中S原子杂化轨道数为(6+0)=3,采取 sp2杂化方式,SO2中S原子杂化轨道数为(6+0)=3,采取 sp2杂化方式,故A正确;

B、BF3中B原子杂化轨道数为(3+3)=3,采取 sp2杂化方式,NH3中N原子杂化轨道数为(5+3)=4,采取 sp3杂化方式,二者杂化方式不同,故B错误;

C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为(2+2)=2,采取 sp杂化方式,SCl2中S原子杂化轨道数为

(6+2)=4,采取sp3杂化方式,二者杂化方式不同,故C错误。

考点:原子轨道杂化类型判断

点评:本题考查原子轨道杂化类型判断,难度中等。需熟练掌握几种常见分子的中心原子杂化类型。

本卷还有10题,登录并加入会员即可免费使用哦~

立即下载
全选试题
编辑试卷
收藏试卷
试题总数:
15
总体难度:
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
7
46.66%
中等
8
53.33%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
10
66.66%
填空题
5
33.33%
知识点统计
知识点
数量
占比
物质结构 元素周期律
7
46.66%
物质结构 元素周期律单元测试
5
33.33%
化学键
2
13.33%
电化学 胶体
1
6.66%
版权提示

该作品由: 用户萧一一分享上传

可圈可点是一个信息分享及获取的平台。不确保部分用户上传资料的来源及知识产权归属。如您发现相关资料侵犯您的合法权益,请联系 可圈可点 ,我们核实后将及时进行处理。
终身vip限时199
全站组卷·刷题终身免费使用
立即抢购


0
使用
说明
群联盟
收藏
领福利