【答案】A

【解析】

【详解】A. 根据题意，丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgSHg+S，汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S═HgS，由于反应条件不同，所以不属于可逆反应，故A错误；

B. “水声冰下咽，沙路雪中平”意思是：流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪显得很平坦，所述未涉及化学变化，所以B选项是正确的；
C. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，所以C选项是正确的；
D. “甘露”，甘美的露水，“消渴”，口渴，善饥，尿多，消瘦。包括糖尿病、尿崩症等，“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以“止渴”，所以D选项是正确的。

故选A。

【答案】C

【解析】

【详解】A项、氢氧化铁溶于氢碘酸，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水，反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+3H⁺+2I^-═2Fe²⁺+3H₂O+I₂，故A错误；

B项、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃^-↓+3NH⁺₄，故B错误；

C项、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-沉淀完全，二者物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓++NH₃．H₂O，故C正确；

D项、NaHCO₃溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响和化学式的拆分是否正确。

【答案】D

【解析】

试题分析：A、只有阿司匹林中含-COOC-，可发生水解反应，而另两种物质不能水解，A错误；B、阿司匹林的苯环上有4种H，苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物只有4种，而另两种物质苯环上有2种H，则苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种，B错误；C、三种物质中，分子式均不相同，则三种物质均不是同分异构体，C错误；D、有机物都可以燃烧，燃烧就是氧化反应，D正确，答案选D。

考点：考查有机物结构和性质判断

【答案】D

【解析】

【分析】

X的气态氢化物常用作制冷剂，所以X是N， Y和Z位于同一主族， ZYW₂能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，即有SO₂产生，所以Y是O，Z是S，W是Cl， ZYW₂是SOCl₂，据此回答。

【详解】据上所述可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl。

A.元素Y是O，最简单氢化物H₂O是液体，Z是S，最简单氢化物H₂S呈气态，由于水分子间形成氢键，所以最简单氢化物的沸点：Z<Y，A错误；

B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以四种元素的原子半径关系为：Z>W>X>Y，B错误；

C.化合物ZY₂是SO₂，该物质与水反应产生H₂SO₃，H₂SO₃具有酸性，通入石蕊试液中只变红不褪色，C错误；

D.化合物ZYW₂是SOCl₂，与水反应产生SO₂和HCl，向反应后的溶液中滴加AgNO₃溶液，发生反应：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，D正确；

故合理选项是D。

【点睛】本题目考查原子结构与元素周期律知识，本题注意把握物质的性质与用途，为解答该题的关键，本题侧重考查学生的分析能力，难度不大。

【答案】B

【解析】

【分析】

根据图知，该燃料电池中，氢气失电子生成氢离子，说明电解质溶液呈酸性，通入氢气的电极A是负极，负极反应式为2H₂-4e^-=4H⁺，通入氧气的电极B是正极，正极电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，电子从负极沿导线流向正极，质子交换膜只能氢离子通过，据此分析解答。

【详解】A.若用一氧化碳、甲烷代替图中氢气和氧气(空气)，由于只有还原剂（燃料）没有氧化剂（助燃剂），故不能形成燃料电池，A错误；

B.原电池内氢离子向正极移动，B电极电极反应为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，B正确；

C.用该电池作为精炼铜的电源时，粗铜做阳极与电源正极相连，A为负极，C错误；

D.由于电子所带电荷与质子所带电荷相同，电性相反，所以当外电路转移0.1mol电子时，通过质子交换膜的氢离子数目0.1N_A，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】本题考查了原电池原理的知识，包括电极反应、电极正负的判断、电子守恒和质子交换膜的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。