取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是( )
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
BC
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )
组别 | c(HCl)/mol・L-1 | 温度/℃ | 状态 |
1 | 2.0 | 25 | 块状 |
2 | 2.5 | 30 | 块状 |
3 | 2.5 | 50 | 块状 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末状 |
A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3
AC
解析:从图象上可看出,反应速率由快到慢的顺序是a>b>c>d,由影响反应速率因素可知,温度越高反应速率越快,粉末状固体比块状固体表面积大,反应速率快,提高温度对速率的影响和将固体做成粉末的影响大小不确定,故有A、C两种可能。
100 mL浓度为2 mol・L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )
A.加入适量的6 mol・L-1的盐酸
B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的氯化钠溶液
B
已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol・L-1・min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A.0.5 mol・L-1・min-1
B.1 mol・L-1・min-1
C.2 mol・L-1・min-1
D.3 mol・L-1・min-1
C
已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol・L-1・min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A.0.5 mol・L-1・min-1
B.1 mol・L-1・min-1
C.2 mol・L-1・min-1
D.3 mol・L-1・min-1
C
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