化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是( )
A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物
C. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应
D. 纯碱既可用于清洗油污,也可用于治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】
【详解】A.硅导电性介于导体与绝缘体之间,是良好的半导体材料,故手机中芯片的主要成分是单晶硅,故A错误;
B.蛋白质属于天然高分子化合物,故B正确;
C.谷物中的淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇,乙醇被氧化生成醋酸,酿造过程中并不是只发生水解反应,故C错误;
D.油污是高级脂肪酸甘油酯,碱性溶液中水解生成易溶于水的物质,便于洗涤,纯碱有利于油污水解,纯碱碱性较强,腐蚀性强,若遇到胃溃疡会造成胃穿孔,不能用于治疗胃酸过多,故D错误。
故选B。
下列化学用语表述正确的是( )
A. 乙烯的结构简式:CH2CH2
B. 乙醇的分子式:CH3CH2OH
C. 甲醛的结构式:
D. 比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子
【答案】C
【解析】
【详解】A.乙烯的结构简式可表示为CH2=CH2,故A错误;
B.乙醇的分子式:C2H6O,故B错误;
C.甲醛的结构式:,故C正确;
D.甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体构型,但原子半径为Cl>C>H,则比例模型表示甲烷分子,而不能表示四氯化碳,故D错误。
故选C。
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液中:Fe3+、NH4+、I—、CO32-
B. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
C. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、NO3-
D. c(H+)/c(OH-)=1×10l2的溶液中: Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-
【答案】C
【解析】
【详解】A.Fe3+为黄色,与无色不符,且Fe3+、I-发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;
B.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中,AlO2-、Al3+离子之间发生双水解反应生成难溶物氢氧化铝,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.能使甲基橙变红的溶液,显酸性,该组离子之间不反应,则能共存,故C正确;
D.c(H+)/c(OH-)=1×10l2的溶液中c(H+)=0.1mol/L,溶液显酸性,SiO32-、HCO3-均能与H+反应,不能大量共存,故D错误。
故选C。
【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存。
室温下,向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应;C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物质的量
B. 增大HBr浓度,有利于生成C2H5Br
C. 若反应物增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变
D. 若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间
【答案】D
【解析】
分析:本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应,主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。
详解:A.加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移动,可增大乙醇的物质的量。选项A正确。
B.增大HBr浓度,平衡正向移动,有利于生成C2H5Br。选B正确。
C.若反应物增大至2 mol,实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍,比例不变(两次实验反应物的比例都是1:1,等于方程式中的系数比),这里有一个可以直接使用的结论:只要反应物的投料比等于系数比,达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1。选项C正确。
D.若起始温度提高至60℃,考虑到HBr是挥发性酸,在此温度下会挥发出去,降低HBr的浓度减慢速率,增加了反应时间。选项D错误。
点睛:本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应,但是考虑到反应是在水溶液中进行的,而生成的溴乙烷是不溶于水的,即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的,所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。
在其他条件相同时,反应N2+O2=2NO分别在有、无催化剂时的能量变化如下图所示,下列说法中不正确的是( )
A. 该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低
B. 0.2 mol NO完全分解成N2和O2时共放出热量18.26 kJ
C. 加入催化剂可以改变反应的活化能
D. 加入催化剂能改变反应的焓变
【答案】D
【解析】
【详解】A.从图示可知,反应物的总能量低于生成物的总能量,为吸热反应,故A正确;
B.根据图示可知:反应生成2molNO时,吸收热量为182.6kJ,所以2molNO完全分解成N2和O2时共放出热量182.6kJ,则0.2molNO完全分解成N2和O2时共放出热量18.26kJ,故B正确;
C.由图可知,催化剂能降低反应的活化能,故C正确;
D.加入催化剂,降低反应活化能,但反应的焓变不变,故D错误。
故选D。
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