在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A.sp,范德华力
B.sp2,范德华力
C.sp2,氢键
D.sp3,氢键
C
解析:石墨具有平面正六角形结构,可判断其中C原子是sp2杂化,由于“在硼酸〔B(OH)3〕分子中,B原子与3个羟基相连”虽然三个C―O都在一个平面上,但σ单键能够旋转,使O―H键位于两个平面之间,因而能够形成氢键,从而使晶体的能量最低,达到稳定状态。
X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是
A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X,Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
B
解析:mXa+与nYb-电子层结构相同,即m-a=n+b,A项错。X、Y可能在同一周期,也可能不在同一周期,若同为金属或非金属元素即为同一周期,若为金属和非金属两种元素,则为不同周期,C错。若X的原子半径大于Y,则气态氢化物稳定性HmX一定小于HnY,D项错。
下列说法正确的是
A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
C
解析:键长C―H<Si―H,C―H键比Si―H键稳定,A项错;O2-与F-电子层结构相同,但O的核电荷数少,所以O2-半径比F-大,B项错;Na与Cs同主族,Cs金属性强,C项正确;P和As属同主族,P的非金属性比As强,H3PO4的酸性比H3AsO4强,D项错。
2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是( )
A.Pt和Pt的质子数相同,互称为同位素
B.Pt和Pt的中子数相同,互称为同位素
C.Pt和Pt的核外电子数相同,是同一种核素
D.Pt和Pt的质量数不同,不能互称为同位素
A
解析:同位素定义:质子数相同,中子数不同的核素称为同位素。
X、Y、Z三者均为短周期元素,已知X元素有一种同位素不含中子,Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中,并非都存在的一组分子是
A.①② B.④⑥ C.③⑤ D.②④
A
解析:X元素有一种同位素不含中子,则X元素为氢元素;Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,根据核外电排布规律,可知Y元素原子核外共有2个电子层,电子数分别为2、4,即Y元素为碳元素;Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,即Z元素为氧元素。所以这三种元素组成的物质就是碳元素的含氧酸和含氧衍生物,碳元素的含氧酸有:无机酸碳酸――H2CO3,含氧衍生物有很多,其中题目中的②X2YZ2为甲酸、④X2Y2Z2为乙二醛、⑥X4Y2Z2为醋酸(或乙酸),①不存在,所以选A。
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