在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:v(H2)=0.45mol/(L•s),则2s末NH3的浓度为
A.0.45mol/L B.0.50mol/L C.0.55mol/L D.0.60mol/L
D
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A(g)+B(g)2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法: ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1 其中正确的是
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
B
已知反应:A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的化学反应速率分别为:①v (A)=0.15mol/(L·s) ②v(B)=0.4mol/(L·s) ③v(C)=0.3mol/(L·s) ④v(D)=0.5mol/(L·s)则四种情况下反应进行的快慢顺序为
A.②>④>③>① B.④>③=②>① C.④>②>③=① D.④>③>①>②
C
反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是:①增加C的用量;②将容器体积缩小一半;③保持容器体积不变,充入氮气使容器内压强增大;④保持压强不变,充入氮气使容器的体积变大
A.②④ B.①③ C.③④ D.①④
B
在一定温度下,将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 10 | 12 |
n(Y)/mol | 1.40 | 1.10 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是
A.反应前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol• L-1min-1
B.该温度下此反应的平衡常数K=64
C.平衡后其他条件不变,再充入2 mol Z,新平衡时X的体积分数增大
D.反应进行到10 min时保持其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
B
本卷还有12题,登录并加入会员即可免费使用哦~
该作品由: 用户熊中分享上传
可圈可点是一个信息分享及获取的平台。不确保部分用户上传资料的来源及知识产权归属。如您发现相关资料侵犯您的合法权益,请联系 可圈可点 ,我们核实后将及时进行处理。