下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶
②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢
A.②⑥⑦
B.③④⑥⑦
C.③④⑤⑥
D.①②③
B【解析】弱电解质在水溶液中是部分电离,所以其溶液中存在分子。相同浓度的醋酸与盐酸相比,醋酸的pH大,与大小相同的锌粒反应产生H2速率慢。同样醋酸盐水解显碱性。这些都能说明醋酸是弱电解质。
D【解析】CH3COOH是弱酸,存在CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡,当加水稀释时,CH3COOH的电离程度增大,但H+增加的倍数小于溶液体积增大的倍数;故C(H+)减小,溶液的pH值增大,接近于中性;由于温度没有变,水的离子积保持定值,c(OH-)增大,所以A、B、C均错误。
下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是( )
A.Na2CO3:CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-
B.NH4Cl:NH4++H2ONH3・H2O+H+
C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+
D.NaF:F-+H2O=HF+OH-
B【解析】CO32―水解先生成HCO3-,Cu(OH)2不能用沉淀符号,D要用可逆号。
等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+浓度最大的是( )
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3
C【解析】四种溶液中均存在水解平衡:NH4++H2ONH3・H2O+H+,其中选项
B中存在HCO3-将促进NH4+的水解平衡,使c(NH4+)减小,选项C中存在HSO4-将抑制NH4+的水解平衡,使c(NH4+)增大。
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