常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
解析:选C。做图像题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义,本题所给图像的纵坐标为浓度,横坐标为各组分,即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中,A-浓度最大,X、Y、Z浓度依次减小,由题意知,两者反应生成0.1 mol·L-1的NaA溶液。A.由于A-浓度小于0.1 mol·L-1,说明A-水解,即HA是弱酸,A错误。B.由于A-水解,水解后溶液呈碱性,B错误。C.根据物料守恒可知,c(A-)+c(HA)=c(Na+),即c(A-)+c(Y)=c(Na+),C正确。D.混合液中粒子浓度大小关系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),因此X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,D错误。
下列有关说法中正确的是 ( )
A.0.1 mol/L Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
C.对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热,溶液颜色会加深
D.在pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)
解析:选C。若SO没有水解,则c(Na+)=2c(SO),由物料守恒知水解后有c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3),A错误;HCO水解程度比电离程度大,故c(H2CO3)>c(CO),B错误;加热能促进醋酸根离子的水解,使溶液的碱性增强,溶液的颜色加深,C正确;D项中依电荷守恒原理得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),pH=5.6,则c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(CH3COO-),D错误。
已知某温度下0.1 mol·L-1的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系一定正确的是( )
A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)
B.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)
C.HB-的水解方程式为HB-+H2OB2-+H3O+
D.在该盐的溶液中,离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
解析:选B。首先根据题意NaHB是强电解质可知,NaHB===Na++HB-,而HB-是否完全电离不能确定。A项,应该是电荷守恒,但阳离子缺少H+,错误;B项,c(Na+)=0.1 mol·L-1,属于元素守恒,但HB-不能确定是否完全电离,因此0.1 mol·L-1≥c(B2-),正确;C项,该方程式是HB-的电离方程式,而不是水解方程式,错误;D项,离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-),H+既有由HB-电离的,也有由H2O电离的,错误。
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH):(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>
c(H+)>c(OH-)
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH-)=2c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
解析:选A。A项,由于NH水解呈酸性,NH4HSO4中电离出的H+可抑制NH的水解,故NH4HSO4>NH4Cl,又1 mol (NH4)2SO4含有2 mol的NH,A正确;B项,在酸性混合液中:c(H+)>c(OH-),又溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故c(Na+)<c(CH3COO-),B错误;C项,Na2CO3溶液中的质子守恒:c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3),C错误;D项,NaHA溶液中的电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),D错误。
室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验 编号 | 起始浓度(mol/L) | 反应后的溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
解析:选B。实验①中酸碱恰好完全反应生成盐KA,KA溶液的pH为9,说明该盐发生水解反应,应为强碱弱酸盐,HA为弱酸,实验②中溶液pH=7时,溶液呈中性,则酸稍过量。A.实验①反应后的溶液为KA溶液,由于A-的水解使得溶液显碱性,则有c(OH-)>c(H+),据电荷守恒推知,c(K+)>c(A-)。B.根据电荷守恒可知,实验①反应后的溶液中c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)。C.实验②中,弱酸HA与KOH溶液等体积混合,所得溶液的pH=7,HA应稍过量,则有x>0.2 mol/L,那么等体积混合后c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L。D.根据实验②反应后溶液的pH=7可知溶液呈中性,根据电荷守恒可知该项正确。
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