学科首页 试卷详情
人教版高中化学专题练习134202
人教版高中化学专题练习134202
高中
整体难度:中等
2019-04-19
题号
评分
一、选择题 (共9题)
添加该题型下试题
1.

常温下,0.2 mol·L1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(  )

AHA为强酸

B.该混合液pH7

C.该混合溶液中:c(A)c(Y)c(Na)

D.图中X表示HAY表示OHZ表示H

难度:
知识点:电离平衡单元测试
使用次数:101
复制
收藏
详情
加入组卷
【答案】

解析:选C。做图像题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义,本题所给图像的纵坐标为浓度,横坐标为各组分,即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中,A浓度最大,XYZ浓度依次减小,由题意知,两者反应生成0.1 mol·L1NaA溶液。A.由于A浓度小于0.1 mol·L1,说明A水解,即HA是弱酸,A错误。B.由于A水解,水解后溶液呈碱性,B错误。C.根据物料守恒可知,c(A)c(HA)c(Na),即c(A)c(Y)c(Na)C正确。D.混合液中粒子浓度大小关系:c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H),因此X表示OHY表示HAZ表示HD错误。

2.

下列有关说法中正确的是    (  )

A0.1 mol/L Na2SO3溶液中:c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)

B0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中:c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

C.对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热,溶液颜色会加深

D.在pH5.6CH3COOHCH3COONa的混合溶液中:c(Na)>c(CH3COO)

难度:
知识点:电离平衡 水解平衡
使用次数:163
复制
收藏
详情
加入组卷
【答案】

解析:选C。若SO没有水解,则c(Na)2c(SO),由物料守恒知水解后有c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)A错误;HCO水解程度比电离程度大,故c(H2CO3)>c(CO)B错误;加热能促进醋酸根离子的水解,使溶液的碱性增强,溶液的颜色加深,C正确;D项中依电荷守恒原理得:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)pH5.6,则c(H)>c(OH),所以c(Na)<c(CH3COO)D错误。

3.

已知某温度下0.1 mol·L1NaHB(强电解质)溶液中c(H)>c(OH),则下列关系一定正确的是(  )

Ac(Na)c(HB)2c(B2)c(OH)

Bc(Na)0.1 mol·L1c(B2)

CHB的水解方程式为HBH2OB2H3O

D.在该盐的溶液中,离子浓度大小顺序为c(Na)>c(HB)>c(B2)>c(OH)>c(H)

难度:
知识点:电离平衡单元测试
使用次数:138
复制
收藏
详情
加入组卷
【答案】

 

解析:选B。首先根据题意NaHB是强电解质可知,NaHB===NaHB,而HB是否完全电离不能确定。A项,应该是电荷守恒,但阳离子缺少H,错误;B项,c(Na)0.1 mol·L1,属于元素守恒,但HB不能确定是否完全电离,因此0.1 mol·L1c(B2),正确;C项,该方程式是HB的电离方程式,而不是水解方程式,错误;D项,离子浓度大小顺序为c(Na)>c(HB)>c(H)>c(B2)>c(OH)H既有由HB电离的,也有由H2O电离的,错误。

4.

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(  )

A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4NH4HSO4NH4Cl溶液中c(NH)(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)>c(CH3COO)>

c(H)>c(OH)

C1.0 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH)2c(HCO)c(H)c(H2CO3)

D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)

难度:
知识点:电离平衡 水解平衡
使用次数:115
复制
收藏
详情
加入组卷
【答案】

解析:选AA项,由于NH水解呈酸性,NH4HSO4中电离出的H可抑制NH的水解,故NH4HSO4>NH4Cl,又1 mol (NH4)2SO4含有2 molNHA正确;B项,在酸性混合液中:c(H)>c(OH),又溶液中电荷守恒:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO),故c(Na)<c(CH3COO)B错误;C项,Na2CO3溶液中的质子守恒:c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)C错误;D项,NaHA溶液中的电荷守恒:c(H)c(Na)c(OH)c(HA)2c(A2)D错误。

5.

室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验

     编号   

起始浓度(mol/L)

反应后的溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

下列判断不正确的是(  )

  A.实验反应后的溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)

  B.实验反应后的溶液中:c(OH)c(K)c(A) mol/L

  C.实验反应后的溶液中:c(A)c(HA)>0.1 mol/L

  D.实验反应后的溶液中:c(K)c(A)>c(OH)c(H)

难度:
知识点:电离平衡 水解平衡
使用次数:172
复制
收藏
详情
加入组卷
【答案】

解析:选B。实验中酸碱恰好完全反应生成盐KAKA溶液的pH9,说明该盐发生水解反应,应为强碱弱酸盐,HA为弱酸,实验中溶液pH7时,溶液呈中性,则酸稍过量。A.实验反应后的溶液为KA溶液,由于A的水解使得溶液显碱性,则有c(OH)c(H),据电荷守恒推知,c(K)c(A)B.根据电荷守恒可知,实验反应后的溶液中c(OH)c(K)c(H)c(A)C.实验②中,弱酸HAKOH溶液等体积混合,所得溶液的pH7HA应稍过量,则有x0.2 mol/L,那么等体积混合后c(A)c(HA)0.1 mol/LD.根据实验反应后溶液的pH7可知溶液呈中性,根据电荷守恒可知该项正确。

本卷还有8题,登录并加入会员即可免费使用哦~

立即下载
全选试题
编辑试卷
收藏试卷
试题总数:
13
总体难度:
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
偏难
1
7.69%
中等
11
84.61%
未分类
1
7.69%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
9
69.23%
未分类
1
7.69%
填空题
3
23.07%
知识点统计
知识点
数量
占比
电离平衡单元测试
7
53.84%
电离平衡 水解平衡
5
38.46%
未分类
1
7.69%
版权提示

该作品由: 用户王兔兔分享上传

可圈可点是一个信息分享及获取的平台。不确保部分用户上传资料的来源及知识产权归属。如您发现相关资料侵犯您的合法权益,请联系 可圈可点 ,我们核实后将及时进行处理。
终身vip限时199
全站组卷·刷题终身免费使用
立即抢购


0
使用
说明
群联盟
收藏
领福利