人教版高中化学专题练习134201
高中
整体难度：中等
2019-04-19
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共9题)
添加该题型下试题
1.
下列说法正确的是( )
A．强酸的水溶液中不存在OH－
B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大
D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性
难度：
知识点：电离平衡单元测试
使用次数：169
【答案】
解析：选C。任何水溶液中都存在水的电离平衡，无论酸性还是碱性溶液都存在H＋和OH－，A项错误；pH只能用来表示稀溶液的酸碱性，当pH＝0时，c(H＋) ＝1 mol·L－1，溶液酸性并不是太强，B项错误；水溶液的酸碱性由c(H＋)和c(OH－)相对大小决定，若纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1，该溶液呈中性，D项错误；在温度不变时，使水的电离平衡移动，只能改变溶液中c(H＋)或c(OH－)，故水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大，C项正确。
2.
下列说法正确的是( )
A．用pH试纸测定氯水的pH
B．pH试纸使用前要用蒸馏水润湿
C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.2
D．pH计能较准确地测定溶液的酸碱度
难度：
知识点：水的电离和溶液的PH
使用次数：152
【答案】
解析：选D。氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A项错误；pH试纸使用前若用蒸馏水润湿，则相当于将待测溶液稀释，可能会引起误差，B项错误；用广范pH试纸测得溶液的pH都是整数，不可能是小数，C项错误；pH计是能较准确测定溶液pH的一种仪器，D项正确。
3.
下列叙述正确的是 ( )
A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
难度：
知识点：电离平衡单元测试
使用次数：185
【答案】
解析：选C。95 ℃的水尽管pH＜7，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故仍呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3<pH<4，B错；pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH＜7，D错。
4.
已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1.0×10－12。下列说法中正确的是( )
A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
难度：
知识点：电离平衡单元测试
使用次数：161
【答案】
解析：选A。0.05 mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.10 mol·L－1，pH＝1。
5.
浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
难度：
知识点：电离平衡单元测试
使用次数：105
【答案】
解析：选D。由图像分析浓度为0.10 mol·L－1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH<13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。
A．MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确。
B．曲线的横坐标lg越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确。
C．若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c(OH－)相等，C正确。
D．当lg＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，c(M＋)不变；ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c(R＋)增大，故减小，D错误。
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试题总数：
13
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
7
53.84%
容易
5
38.46%
偏难
1
7.69%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
9
69.23%
填空题
4
30.76%
知识点统计
知识点
数量
占比
电离平衡单元测试
5
38.46%
水的电离和溶液的PH
7
53.84%
电离平衡 水解平衡
1
7.69%
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