人教版高中化学专题练习133969
高中
整体难度：偏难
2019-03-15
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共9题)
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1.
下列说法正确的是( )
①电解是把电能转变成化学能的过程 ②电解是化学能转变成电能的过程 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
A．①②③④ B．②③⑤
C．③④ D．①③④⑤
难度：
知识点：电化学 胶体
使用次数：150
【答案】
解析：选D。从能量角度看，电解是把电能转变成化学能的过程，故①对、②错；电解质溶液的导电过程，必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生，同时生成新的物质，故③、⑤对；某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理供给电能也可以实现，故④对。所以D选项符合题意。
2.
有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )
A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===Ag
C．丙中H＋向碳棒方向移动
D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
难度：
知识点：电化学 胶体
使用次数：111
【答案】
解析：选C。由图可知，甲、丙是原电池，甲中Zn为负极，电极反应为Zn－2e－=== Zn2＋，A项错误；丙中Fe为负极，碳棒为正极，H＋向碳棒方向移动，C项正确；乙、丁为电解池，乙中Ag为阳极，自身失去电子，B项错误；丁中放电顺序为I－＞Cl－，开始时阳极产生碘单质，阴极产生H2，D项错误。
3.
为使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是( )
A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液
C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸
难度：
知识点：电化学 胶体
使用次数：149
【答案】
解析：选C。该反应为不能自发进行的氧化还原反应，必须设计为电解池才能发生。阳极为Cu放电，阴极为H＋放电，即用Cu作阳极，电解质溶液中为H2O放电，选项C符合要求。
4.
如图所示，下列叙述正确的是( )
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X与滤纸接触处变红
难度：
知识点：电化学 胶体
使用次数：123
【答案】
解析：选A。从题图中可以看出，左边的装置为原电池而右边的装置为电解池。根据原电池原理，较活泼的一极作原电池的负极，所以Zn为负极，Cu为正极。再根据电解原理，Y与Zn片相连为阴极，X与Cu片相连为阳极，Y极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)；X极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(氧化反应)。Y极上H＋放电，同时产生了OH－，呈碱性，使酚酞溶液呈红色。
5.
将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：①溶液中几乎没有Br－；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K＋、Na＋和SO
的浓度几乎没有变化。正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)( )
A．①②③ B．③
C．①④ D．均正确
难度：
知识点：电化学 胶体
使用次数：170
【答案】
解析：选A。溶液中存在的阴离子有Cl－、Br－、SO、OH－，阳离子有K＋、Cu2＋、Na＋、H＋。因用Pt电极电解足够长的时间，阴离子首先放电的是Br－，其次是Cl－，最后是OH－，SO在溶液中不放电，阳离子首先放电的是Cu2＋，其次是H＋。所以先电解CuBr2，阳极逸出Br2，阴极析出Cu。CuBr2消耗完后继续电解HCl(H＋来自于水中)。当Cl－被消耗尽时，则继续电解水。由于水被消耗，c(K＋)、c(Na＋)和c(SO)会增大。
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试题总数：
13
总体难度：
偏难
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
1
7.69%
中等
11
84.61%
偏难
1
7.69%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
9
69.23%
填空题
4
30.76%
知识点统计
知识点
数量
占比
电化学 胶体
13
100.0%
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