下列有关能量的说法不正确的是( )
A. 化学能可以转变成为热能、电能等
B. 应用盖斯定律,可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变
C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
D. 酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能
D
已知:H2(g)+F2(g) =2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1。下列说法正确的是( )
A. 在相同条件下,1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量
B. 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ
C. 该反应的逆反应是放热反应
D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示
B
下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol-1
C. 已知:500 ℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2 kJ
D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol
D
已知下列热化学方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5 kJ•mol-1
(3)H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的△H为( )
A. -488.3 kJ·mol-1 B. -244.15 kJ·mol-1
C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
A
已知25℃、101kPa条件下:4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。
由此得出的结论正确的是( )
A.O2比O3稳定,由O2变O3 为放热反应
B.O3比O2稳定,由O2变O3 为吸热反应
C.等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应,后者释放的能量更多
D.将O2转化为O3的过程是物理变化
C
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