2019江苏高二上学期苏教版高中化学月考试卷133708
高中
整体难度：中等
2019-02-17
题号
一
二
三
四
五
评分
一、综合题 (共3题)
添加该题型下试题
1.
下列有关说法正确的是
A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铝线更快被氧化
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(OH－)、CH3COOH浓度均减少
难度：
知识点：金属元素的单质及其化合物
使用次数：161
【答案】
B
2.
以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
请问答下列问题：
(1) 滤渣B的主要成分为________ 。
(2) 除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为________。
(3) ① 除铁(部分Cu2＋可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。
② 上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________。
(4) 若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是________。
(5) 将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 ℃～460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为________。
难度：
知识点：金属元素的单质及其化合物
使用次数：181
【答案】
(1) Fe(OH)3 (2) Mn2＋＋H2O2＋H2O===MnO(OH)2↓＋2H＋
(3) ①3.3～5.4 ②先加入ZnS会将Fe3＋还原为Fe2＋，使铁元素难以除去
(4) 在搅拌下，将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中
(5) ZnC2O4
ZnO＋CO↑＋CO2↑
3.
二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义。
(1)在一定温度和压强下，已知：
| 化学键 | C—H | C—O | O—H | C===O | O===O | C—C |
| 键能/(kJ·mol－1) | 414 | 326 | 464 | 728 | 498 | 332 |
①CH3CH2OH(g)＋
O2(g)
CH3CHO(g)＋H2O(g) ΔH1＝________。
②若反应2CH3CHO(g)＋O2(g)2CH3COOH(g)可自发进行，则CH3CH2OH(g)＋O2(g)CH3COOH(g)＋H2O(g) ΔH2________(填“＞”“＜”或“＝”)0。
(2)将一定量的CH3CH2OH和O2充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH3CH2OH(g)＋O2(g)2CH3CHO(g)＋2H2O(g)至平衡状态。下列图象不合理的是________(填字母)。
(3)已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.75×10－5，
≈1.3，lg 1.3≈0.1。
①25 ℃，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝______；将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为____________________________________。
②25 ℃，0.2 mol·L－1NH4Cl溶液中NH
水解反应的平衡常数Kh＝________。(保留2位有效数字)
③25 ℃，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3·H2ONH＋OH－的电离平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；请用氨水和某种铵盐(其他试剂与用品自选)，设计一个实验证明NH3·H2O是弱电解质____________________________________。
难度：
知识点：电离平衡 水解平衡
使用次数：105
【答案】
(1)①－203 kJ·mol－1 ②＜ (2)B (3)①2.9 c(CH3COO－)＝c(NH
)＞c(H＋)＝c(OH－)
②5.7×10－10 ③逆向 取少量氨水于试管中，滴加2～3滴酚酞溶液，再加入少量醋酸铵固体，充分振荡后溶液红色变浅，证明NH3·H2O是弱电解质(或其他合理答案)
二、选择题 (共10题)
添加该题型下试题
1.
下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化
B. 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1
C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 
2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
难度：
知识点：电离平衡单元测试
使用次数：143
【答案】
D
2.
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO
、ClO－
B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、NO、I－
C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：NH、K＋、SO
、Cl－
D. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-
难度：
知识点：离子反应
使用次数：133
【答案】
C
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试题总数：
21
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
偏难
1
4.76%
中等
15
71.42%
未分类
4
19.04%
基础
1
4.76%
题型统计
大题类型
数量
占比
综合题
3
14.28%
选择题
10
47.61%
未分类
4
19.04%
多项选择
1
4.76%
填空题
3
14.28%
知识点统计
知识点
数量
占比
金属元素的单质及其化合物
2
9.52%
电离平衡单元测试
4
19.04%
未分类
4
19.04%
离子反应
2
9.52%
电化学 胶体
2
9.52%
化学反应中的能量变化
1
4.76%
化学平衡单元测试
1
4.76%
电离平衡 水解平衡
2
9.52%
化学反应速率 化学平衡
2
9.52%
物质结构 元素周期律单元测试
1
4.76%
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