在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v（H₂）=0.45mol/（L•s），则2s末NH₃的浓度为（     ）

A． 0.45mol/L    B． 0.50mol/L    C． 0.55mol/L    D． 0.60mol/L

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

①pH＝0的溶液：Na^＋、I^－、NO₃^－、SO₄^2－

②pH＝12的溶液中：CO₃^2-、Na^＋、NO₃^－、S^2－、SO₃^2－

③水电离H^＋浓度c(H^＋)＝10^－12 mol/L^－1溶液中：Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、NH₄⁺、SO₃^2－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^－、K^＋、SO₄^2－

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe^2＋、MnO₄^－、NO₃^－、Na^＋、SO₄^2－

⑥中性溶液中：Fe^3＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－、

A．②④        B．只有②         C．①②⑤         D．①②⑥

（每空2分，共12分）将1mol N₂O₄气体充入容积为10L的密闭容器中，回答下列问题：

（1）100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为________________；反应N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数K为___________。

（2）当反应达到平衡时，对于反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是____________。

①气体颜色加深

②N₂O₄的体积分数增加

③恒温恒压充入He

④单位时间内消耗N₂O₄和NO₂的物质的量之比等于1：2

（3）若起始时充入1molNO₂气体，建立如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g)，测得NO₂的转化率为a%，在温度、体积不变时，再充入1molNO₂气体，重新达到平衡时，测得NO₂的转化率为b%，则a      b（填“>”、“<”或“=”）；若恒温恒压时，充入1molNO₂气体，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO₂气体，重新达到平衡时，NO₂的体积分数_________（填“不变”、“增大”或“减小”）。

（4）如下图a所示，连通的玻璃瓶中充入NO₂气体，建立如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g)，已知Fe³⁺对H₂O₂的分解具有催化作用，根据图b、c中的信息，推测A瓶中气体颜色比B瓶中的            （填“深”或“浅”）。

Ⅰ、某学生用0.2000 mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。

（2） 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。

（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________。

（5）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处

B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线

Ⅱ.（6）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________。KMnO₄应装在___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：_____________________________。

（7）某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为制得纯净CuCl₂溶液，宜加入______________调至溶液pH＝4，使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝________________。[Fe(OH)₃的Ksp=2.6×10^-39]

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：

① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1

③ 2 s时物质A的转化率为30%      

④ 2 s时物质B的浓度为0.6 mol·L^-1

其中正确的是（     ）

A．①③     B．①④     C．②③     D．③④