某兴趣小组设计如图所示的原电池装置,下列有关说法正确的是 ( )
A. 锌板是原电池的负极,发生还原反应
B. 电子流向:锌板灯泡银板湿布锌板
C. 银板上的电极反应:
D. 电池总反应:
【答案】D
一种新型的电池,总反应为: 3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. Zn极是负极,发生氧化反应
B. 随着反应的进行,溶液的pH增大
C. 电子由Zn极流出到石墨电极,再经过溶液回到Zn极,形成回路
D. 石墨电极上发生的反应为:FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—
【答案】C
【解析】A、根据电池总反应,Zn的化合价升高,根据原电池的工作原理,即锌作负极,发生氧化反应,故A说法正确;B、根据电池总反应方程式,生成OH-,溶液的pH增大,故B说法正确;C、根据原电池的工作原理,电子从Zn电极流出经外电路流向石墨,电解质溶液应是阴阳离子定向移动,没有电子通过,故C说法错误;D、负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2↓,正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH-,故D说法正确。
关于如图所示装置的叙述,正确的是
A. 铜是阳极,铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流方向从锌片经导线流向铜片
D. 铜离子在铜片表面被还原
【答案】D
下列实验操作或装置符合实验要求的是
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | 装置Ⅲ | 装置Ⅳ |
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A. 装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度
B. 装置Ⅱ可用于中和热的测定
C. 装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能
D. 装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成
【答案】C
下列关于铜锌原电池(如图所示)的说法正确的是( )
A. Zn是负极,发生还原反应 B. Cu是负极,发生氧化反应
C. 铜片上有气体逸出 D. 电子由铜片通过导线流向锌片
【答案】C
【解析】A.该装置是原电池,Zn易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极,故A错误; B.Cu作正极,发生还原反应,故B错误;C.铜是正极,氢离子在正极得电子发生还原反应:2H++2e-=H2↑,所以C选项是正确;D.负极上失电子、正极上得电子,该装置中Zn是负极、Cu是正极,所以电子从Zn沿导线流向正极Cu,故D错误;
正确选项C。
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