常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解,工业上用于橡胶的硫化。某学习小组合成S2Cl2的实验装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.实验时可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液
B.C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液
C.实验时需先点燃E处的酒精灯
D.G 中可收集到纯净的产品
答案 B
解析 A项,高锰酸钾能将盐酸氧化产生氯气,不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液,错误;B项,为除去氯气中的氯化氢,C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液,正确;C项,实验时需先点燃B处的酒精灯,先制取氯气并充满装置,错误;D项,G中收集到的产品中可能含有硫,错误。
某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )
A.通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响
B.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体,可检验生成的CO
C.实验结束后,①中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁
D.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
答案 B
解析 通入N2的主要目的是防止空气中二氧化碳、氧气等对产物检验产生影响,A错误;利用②③除去二氧化碳,④中的无水氯化钙将气体干燥后,如果⑤中的黑色的氧化铜固体变红,⑥中澄清的石灰水变浑浊,说明有一氧化碳产生,B正确;实验结束后,①中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物可能为铁、氧化亚铁或四氧化三铁,这些物质都是黑色的,C错误;因混合气体经过了②澄清的石灰水,③氢氧化钠溶液,所以将④中的无水氯化钙换成无水硫酸铜不能检验分解生成的水蒸气,D错误。
灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2,为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收),设计如下实验装置。下列有关说法错误的是( )
A.为了实验安全,应先点燃①处酒精灯,后点燃④处酒精灯
B.②③⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水
C.④中黑色固体变红色,即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种
D.若用碱石灰替换无水硫酸铜,也可以达到检验H2和CO的目的
答案 D
解析 A项,H2、CO不纯时加热易发生爆炸,则为了实验安全性,应先点燃①处酒精灯,排出装置中空气后再点燃④处酒精灯,正确;B项,由上述分析可知,②③⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水,正确;C项,H2和CO均可还原CuO,当黑色氧化铜变红色,说明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种,正确;D项,若用碱石灰替换无水硫酸铜,碱石灰可吸收水、二氧化碳,不能检验氢气,错误。
某同学设计如下实验装置,测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是( )
A.将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体
B.若撤去b装置,则会导致该物质含氧量测定结果偏低
C.只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成
D.装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中
答案 D
解析 硫酸钙微溶于水,不能用CaCO3和硫酸反应制备CO2气体,故A错误;若撤去b装置,则会导致d中吸收水的质量偏大,该物质含氧量测定结果偏高,故B错误;需称量装置d反应前后的质量和c装置中剩余固体的质量,可确定该物质的组成,故C错误;装置e可防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中,故D正确。
实验室在500 ℃时,隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是( )
A.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN,溶液变红,则残留物一定为Fe2O3
B.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成,试剂X最好选用碱石灰
C.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3
D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成,装置⑤用于收集生成的NH3和N2
答案 C
解析 A项,①中固体残留物中也可能还含有FeO,也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4,而不一定只有Fe2O3,错误;B项,装置②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成,故试剂X应选用无水硫酸铜,错误;C项,装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成,若有SO3气体生成则装置③中酸性条件下产生白色沉淀硫酸钡,并用氯化钡和盐酸除去SO3和NH3,正确;D项,NH3极易溶于水,若分解产物中有NH3,则NH3被装置③中的溶液所吸收了,装置⑤中可以收集到氮气,不可能收集到NH3,错误。
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