人教版高中化学专题练习133457
高中
整体难度：中等
2019-01-14
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共7题)
添加该题型下试题
1.
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下列生活常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是( )
A．铁的冶炼 B．电池放电
C．碳酸氢钠作发酵粉 D．天然气燃烧
难度：
知识点：氧化还原反应
使用次数：162
【答案】
解析：A项，铁的冶炼过程中，Fe元素从化合态变为游离态，存在化合价变化，属于氧化还原反应，不符合题意；B项，电池放电过程中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，属于氧化还原反应，不符合题意；C项，碳酸氢钠作发酵粉，为碳酸氢钠的分解，不存在化合价变化，则不属于氧化还原反应，符合题意；D项，天然气的燃烧属于氧化还原反应，不符合题意。
答案：C
2.
硫代硫酸钠溶液与氯气能发生如下反应：
Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4。下列说法错误的是( )
A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1
B．若0.5 mol Na2S2O3作还原剂；则转移4 mol电子
C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊
D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低
难度：
知识点：氧化还原反应
使用次数：143
【答案】
解析：硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4。由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中电子转移的数目为8e－。氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶3，A不正确；若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol电子，B正确；当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确；硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH降低，D正确。
答案：A
3.
废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH
完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确的是( )
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性NH>Cl－
C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子
D．经此法处理过的废水可以直接排放
难度：
知识点：氧化还原反应
使用次数：171
【答案】
解析：A项，反应中氮元素化合价由－3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由＋1价降低为－1价，被还原，正确；B项，根据上述分析，NH是还原剂，Cl－是还原产物，还原性NH>Cl－，正确；C项，反应中每生成1 mol N2，转移电子2×3＝6 mol，正确；D项，经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，错误。
答案：D
4.
一定条件下反应：R2O
＋3S2－＋14H＋===2R3＋＋3S↓＋7H2O。则R2O中R的化合价是( )
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6
难度：
知识点：氧化还原反应
使用次数：118
【答案】
解析：在反应：R2O＋3S2－＋14H＋===2R3＋＋3S↓＋7H2O，设R2O中R的化合价为＋x，则R变价数目为(x－3)×2；反应中－2价硫升高为0价，化合价升高数目为3×[0－(－2)]，依据氧化还原反应得失电子守恒，(x－3)×2＝3×[0－(－2)]，解得x＝6，故选D。
答案：D
5.
CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是( )
A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价
B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2
难度：
知识点：氧化还原反应
使用次数：132
【答案】
解析：CsICl2有氧化性，是因为ICl
类似I
，A错误；CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的Cl－，B错误；酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，由于含有[ICl2]－具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性而发生氧化还原反应，使溶液褪色，C正确；CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成I2，D错误。
答案：C
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试题总数：
11
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
4
36.36%
中等
6
54.54%
偏难
1
9.09%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
7
63.63%
填空题
3
27.27%
综合题
1
9.09%
知识点统计
知识点
数量
占比
氧化还原反应
7
63.63%
物质结构 元素周期律单元测试
1
9.09%
化学反应及其能量变化单元测试
2
18.18%
非金属元素的单质及其化合物
1
9.09%
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