下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 制备Al(OH)3 | 在烧碱溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液 |
B | 制备无水FeSO4 | 在空气中蒸干FeSO4溶液 |
C | 除去CO2中少量SO2 | 将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、足量的浓硫酸 |
D | 验证新制氯水中含有Cl2 | 在新制氯水中滴加KI淀粉溶液 |
解析: A中NaOH过量,得到的是NaAlO2,Al3++4OH-===AlO+2H2O,A错误。空气中蒸干FeSO4溶液时,由于Fe2+具有较强的还原性,加热过程中易被氧化为Fe3+,所以最后得到的是Fe2(SO4)3,B错误。SO2能与NaHCO3反应而被吸收:SO2+2NaHCO3===Na2SO3+2CO2+H2O,而CO2不会与NaHCO3反应,最后用浓硫酸干燥得到纯净的CO2气体,C正确。新制氯水中含有的HClO具有氧化性,也能将I-氧化为I2而使淀粉显蓝色,故无法验证新制氯水中是否含有Cl2,D错误。
答案:C
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出 | Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) |
解析:苯酚与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3,故实验的结论应是苯酚的酸性强于HCO,A项错误;向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色,由于CCl4的密度大于水,则下层是有机层,从而得出结论:I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,B项正确;向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出,发生反应:Cu2++Fe===Fe2++Cu,Cu2+是氧化剂,Fe2+是氧化产物,则氧化性:Cu2+>Fe2+,C项错误;向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,说明生成了AgI沉淀,得出结论:c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI)。由于题目未指明NaCl、NaI物质的量浓度大小,故无法根据生成沉淀的先后比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小,D项错误。
答案:B
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,溶液颜色没有变为蓝色 | 不是加碘食盐 |
B | 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有Cl- |
C | 室温下,用pH试纸分别测0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液和0.100 mol·L-1 Na2S溶液的pH,后者pH较大 | 酸性:H2S<CH3COOH |
D | 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液,两溶液均褪色 | 气体X一定是C2H4 |
解析:A项,加碘盐是含碘酸钾而不是碘单质,淀粉遇碘变蓝但遇碘酸钾不变蓝,故不能因此判断该盐不是加碘食盐,错误;B项,加入硝酸酸化的硝酸钡溶液无现象,排除溶液中含有碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子,故能使硝酸银溶液产生白色沉淀的离子一定是氯离子,正确;C项,醋酸是一元弱酸,氢硫酸是二元弱酸,硫化钠二步水解,氢氧根离子由二步水解产生,无法比较醋酸与氢硫酸的酸性强弱,错误;D项,二氧化硫具有还原性,也能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色,错误。
答案:B
下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1 mol·L-1 NaCl溶液,再向其中滴加一定量0.1 mol·L-1 KI溶液 | 证明相同温度下的溶度积常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 取两支试管,分别加入4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液,然后向一支试管中加入0.1 mol·L-1 H2C2O4液2 mL,向另一支试管中加入0.1 mol·L-1 H2C2O4液4 mL,记录褪色时间 | 证明草酸浓度越大,反应速率越大 |
C | 向盛有1 mL浓硫酸的试管中加入5 mL 0.01 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 | 证明增大生成物的浓度,使平衡Cr2O(橙色)+H2O2CrO+2H+逆向移动 |
D | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂) | 滴定其中的NaOH含量 |
解析:向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中滴加一定量0.1 mol·L-1 NaCl溶液,溶液中可能剩余AgNO3,再向其中滴加一定量0.1 mol·L-1 KI溶液,可能直接生成AgI,不能确定AgI由AgCl转化而来,所以不能证明相同温度下的溶度积常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故A不能达到实验目的;溶液总体积不同,KMnO4浓度不同,无法证明草酸浓度越大,反应速率越大,故B不能达到实验目的;K2Cr2O7溶液稀释浓硫酸,不能向浓硫酸中加入K2Cr2O7溶液,故C不能达到实验目的;酚酞在碱性溶液中变色,用酚酞作指示剂,发生氢氧化钠与盐酸之间的中和反应,BaCO3沉淀不能与盐酸反应,故D能达到实验目的。
答案:D
某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2),实验装置如下图所示。已知:氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法正确的是( )
A.相同条件下,粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢
B.酸R为浓盐酸,装置b中盛装浓硫酸
C.实验时先点燃酒精灯,后打开活塞K
D.装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管
解析: 相同条件下,粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率快,因为铜锌和电解质形成原电池,反应速率加快,故A错误;酸R为稀硫酸,装置b中盛装浓硫酸,故B错误;实验时先打开活塞K,后点燃酒精灯,用氢气赶走装置中的空气后,才能加热,故C错误;氢化钙遇水剧烈反应,装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管,故D正确。
答案:D
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