下列电离方程式错误的是 ( )
A. (NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4===2NH+SO
B. HF溶于水:HF+ H2O H 3O++F-
C. H3PO4溶于水:H3PO43H++PO
D. NaHS溶于水:NaHS===Na++HS-,HS-H++S2-
C
能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2
④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体
A. ①②④⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ④
D
已知反应① 2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=-221KJ/mol;②稀溶液中,H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol;下列结论正确的是
A. 碳的燃烧热为110.5kJ/mol
B. 2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ
C. 含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合,产生57.3kJ热量
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3kJ热量
B
将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) xC(g),若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol,C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法:①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s);②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s);③2 s时物质B的转化率为70%;④x=2。其中正确的是( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
B
下列①②对应的试剂(或条件)不能完成实验目的的是
| 实验目的 | 试剂(或条件) |
A | 温度对Na2S2O3和稀硫酸的反应速率的影响 | ①热水浴 ②冷水浴 |
B | 固体表面积对Zn与稀硫酸的反应速率的影响 | ①1mol/L的稀硫酸 ②4mol/L的稀硫酸 |
C | 催化剂对10%H2O2溶液分解反应速率 的影响 | ①1mL0.1mol/L CuSO4溶液 ②1mL 0.1mol/L FeCl3溶液 |
D | 浓度对平衡Cr2O72−(橙色) + H2O2H+ + 2CrO42−(黄色)的影响 | ①5滴浓硫酸 ②10滴6mol/L NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
B
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