下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
答案 C
解析 ①两个反应是放热反应,ΔH<0,CO是可燃性气体,还能继续燃烧放出热量,因此ΔH1<ΔH2,故错误;②燃 烧时放出热量,ΔH<0,固体转化成气体,需要吸收热量,ΔH3>ΔH4,故正确;③都是放热反应,2ΔH5=ΔH6,故正确;④前者是吸热反应,ΔH>0,后者是放热反应,ΔH<0,故正确;综上所述,选项C正确。
下列说法不正确的是( )
A.氯化钠可用于配制生理盐水
B.二氧化硅可用于制造玻璃
C.海水中的钠元素以单质存在
D.氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料
答案 C
解析 配制生理盐水用的是食盐;工业上利用SiO2、Na2CO3、CaCO3在高温下制造普通玻璃;MgO的熔点很高,所以可用作耐高温材料;在海水中钠元素是以Na+形式存在。
已知反应:2NO2(红棕色)??N2O4(无色) ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小,且整个操作过程物质均为气态)。下列说法不正确的是( )
A.b点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅,最后气体颜色比a点还要深
B.c点与a点相比,n(NO2)减小,混合气体密度增大
C.d 点:v逆>v正
D.若在注射器中对反应H2(g)+I2(g)??2HI(g)进行完全相同的操作,最后能得到相似的透光率变化趋势图像
答案 D
解析 该反应是正反应气体体积减小的放热反应,压强增大平衡虽正向移动,但二氧化氮浓度增大,混合气体颜色变深,压强减小平衡逆向移动,但二氧化氮浓度减小,混合气体颜色变浅。据图分析,b点开始是压缩注射器的过程,气体颜色变深,透光率变小,c点后的拐点是拉伸注射器的过程,气体颜色变浅,透光率增大。A项,根据上述分析,b点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅,最后气体颜色比a点还要深,正确;B项,c点是a点压缩后的点,压强增大,平衡正向移动,n(NO2)减小,气体的体积减小,密度增大,正确;C项,c点后的拐点是拉伸注射器的过程,d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程,所以v逆>v正,正确;D项,H2(g)+I2(g)??2HI(g)反应前后气体的物质的量不变,压强的变化不能引起平衡的移动,不能得到相似的透光率变化趋势图像,错误;故选D。
银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A.Zn电极是负极
B.Ag2O电极发生还原反应
C.Zn电极的电极反应式:Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2
D.放电前后电解质溶液的pH保持不变
答案 D
解析 反应中锌失去电子,Zn电极是负极,A正确;Ag2O得到电子,发生还原反应,B正确;电解质溶液显碱性,Zn电极的电极反应式:Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2,C正确;根据方程式可知消耗水,且产生氢氧化锌,氢氧根浓度增大,放电后电解质溶液的pH升高,D错误。
下列变化不属于生物质能利用方式的是( )
A.利用植物的光合作用生成葡萄糖,进而生成淀粉、纤维素
B.燃烧植物的秸杆和枝叶以获取热量
C.以高粱为原料经水解和细菌发酵制备乙醇
D.在汽化炉内,隔绝空气高温加热,使有机废料生成可燃气体
答案 A
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