在标准状况下有:①6.72 L CH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6 g H2S;④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是( )
a.体积②>③>①>④
b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④
d.氢原子个数①>③>④>②
A.abc B.bcd C.abd D.abcd
解析:先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量,然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol,然后进行比较即可得出结论。
答案:D
有下列物质:
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气
⑪CO2 ⑫NaHCO3 ⑬Al(OH)3 ⑭NaOH
(1)属于非电解质的为________(填序号,下同),属于弱电解质的为________,能导电的是________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①NH3通入盐酸中:____________________________________
________________________________________________。
②氨水与硫酸溶液混合:_________________________________
________________________________________________。
③NaHCO3溶于醋酸:___________________________________
_______________________________________________。
④过量CO2与NaOH溶液反应:________________________
_________________________________________________。
⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中:____________________________
______________________________________________。
⑥Cl2通入NaOH溶液中:________________________________
_____________________________________________。
答案:(1)⑤⑨⑩⑪ ⑦⑬ ②⑥
(2)①NH3+H+===NH
②NH3·H2O+H+===NH+H2O
③HCO+CH3COOH===CH3COO-+CO2↑+H2O
④CO2+OH-===HCO
⑤Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
⑥Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
如图所示,①和②为两个体积相同的固定容器,图中“”和“●”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是( )
A.若①中的H2为1 mol,则②中所含原子总数为3.01×1023个
B.①和②中气体的质量之比为1:8
C.H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应
D.两容器的温度和压强均相同
解析:根据图示可知,①和②中H2与O2的分子个数之比为2:1,若H2为1 mol,则O2为0.5 mol,故O原子数目为6.02×1023个,A项错误;①和②中H2与O2的分子个数之比为2:1,所以其物质的量之比为2:1,质量之比为1:8,B项正确;H2能发生置换反应,如H2与CuO反应,O2也能发生置换反应,如O2与H2S反应,C项错误;根据阿伏加德罗定律,①和②两容器体积相同,但气体分子个数不同,所以两容器的温度和压强不可能均相同,D错误。
答案:B
室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体充分混合后,容器内的压强由大到小的顺序是( )
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
气体M | H2S | H2 | NH3 | NO |
气体N | SO2 | Cl2 | HCl | O2 |
A.②④①③ B.①②③④
C.④①②③ D.①④③②
解析:设气体M、N的物质的量均为a mol。
①2H2S + SO2===3S↓+2H2O
a mol a mol
n(SO2)=a mol
②H2和Cl2混合不反应,n(气)=2a mol
③NH3+HCl===NH4Cl
气体的物质的量变为0
④2NO + O2 === 2NO2
a mol a mol a mol
n(气)=a mol
答案:A
有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图) ,同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是( )
A.甲装置的气球膨胀速率大
B.若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)≥2 mol·L-1
C.若最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)≤1 mol·L-1
D.最终两溶液中Na+、Cl-的物质的量相同
解析:碳酸钠和盐酸反应分步进行,先生成碳酸氢钠,后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳,所以甲装置的气球膨胀速率小,故A错误;1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同,都是0.01 mol,根据方程式知:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,若最终两气球体积相同,说明酸的物质的量大于或等于0.02 mol,所以其浓度大于或等于2 mol·L-1,故B正确;碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为CO+H+===HCO、HCO+H+===CO2↑+H2O,碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO+H+===CO2↑+H2O;若最终两气球体积不同,所需酸的物质的量范围是0<c(HCl)<0.02 mol,所以其浓度大于0小于2 mol·L-1,故C错误;1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同,都是0.01 mol,所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同,故最终两试管中Na+的物质的量一定不相同,故D错误。
答案:B
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