2019人教版(2019)高中化学专题练习132916
高中
整体难度：中等
2018-11-12
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共27题)
添加该题型下试题
1.
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
难度：
知识点：物质的量单元测试
使用次数：110
【答案】
解析：一定要注意气体摩尔体积为22.4 L·mol－1的条件是在标准状况下。A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA；B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为2×3NA＝6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，Vm才能用22.4 L·mol－1进行计算，故常温常压下，V＝n·Vm不能代入22.4 L·mol－1计算Cl2的物质的量。
答案：D
2.
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子
B．1.0 L 2mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NA
C．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个OH－
D．5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA
难度：
知识点：物质的量单元测试
使用次数：178
【答案】
解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生的理解能力和判断能力。6.8 g KHSO4的物质的量为0.05 mol，熔融的KHSO4中含有的阴离子是HSO
，故其数目为0.05NA，A选项正确；除NaOH中含有的氧原子外，水中还含有氧原子，故氧原子数目大于2NA，B选项错误；没有给出溶液的体积，不能计算OH－的数目，C选项错误；若Fe全部转化为Fe2＋，则转移的电子数为 0.2NA，若Fe转化为Fe2＋和Fe3＋，则转移的电子数为0.2NA～0.3NA之间，若Fe全部转化成Fe3＋，则转移的电子数为0.3NA，D选项错误。
答案：A
3.
下列有关说法不正确的是( )
A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性
B．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸
D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能
难度：
知识点：镁和铝
使用次数：164
【答案】
解析：治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出碱性，A项正确；Al(OH)3不溶于氨水，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C项错误；耐火材料本身有良好的热稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D项正确。
答案：C
4.
下列叙述正确的是( )
①含有大量AlO
的溶液中，NH、NO
、H＋、Cl－可以大量共存
②0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Na＋、K＋、SO
、HCO可以大量共存
③向AlCl3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
④加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO一定能够大量共存
⑤用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
⑥依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO
3Mg＋Al2O3
⑦向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液
A．⑤⑦ B．③⑤
C．④⑥ D．⑦⑧
难度：
知识点：离子反应
使用次数：180
【答案】
解析：①含大量AlO的溶液呈碱性，H＋不能大量存在，错误；②Al3＋与HCO发生双水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，错误；③Al(OH)3不溶于NH3·H2O，错误；④加入铝粉放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，不能存在NO，若呈碱性，Ca2＋、Fe2＋不能大量共存，错误；⑥金属性：Mg>Al，铝不能置换出Mg，错误；⑧常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。故A项符合题意。
答案：A
5.
ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )
A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2
B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O
C．ClO2处理饮用水时残留的ClO，可用FeSO4来除去：ClO＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Cl－＋2H2O
D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强
难度：
知识点：离子反应
使用次数：169
【答案】
解析：Cl2和NaClO2制备ClO2的反应为2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2，NaClO2作还原剂，Cl2作氧化剂，n(氧化剂)n(还原剂)＝12，A项正确；ClO2在强碱性环境中发生反应：2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O，B项正确；Fe2＋具有还原性，可将ClO还原为无毒的Cl－，Fe2＋转化为Fe(OH)3沉淀，但引入了SO，影响水质，应该用FeCl2，C项错误；ClO2～5e－～Cl－，Cl2～2e－～2Cl－、HClO～2e－～Cl－，D项正确。
答案：C
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试题总数：
36
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
23
63.88%
偏难
1
2.77%
未分类
5
13.88%
容易
7
19.44%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
27
75.0%
多项选择
1
2.77%
填空题
1
2.77%
未分类
5
13.88%
实验,探究题
1
2.77%
综合题
1
2.77%
知识点统计
知识点
数量
占比
物质的量单元测试
3
8.33%
镁和铝
4
11.11%
离子反应
2
5.55%
氯气
2
5.55%
物质结构 元素周期律单元测试
4
11.11%
氧化还原反应
2
5.55%
未分类
5
13.88%
烃的衍生物单元测试
1
2.77%
化学键
4
11.11%
金属元素的单质及其化合物
3
8.33%
物质的量浓度
3
8.33%
硫酸
1
2.77%
非金属元素的单质及其化合物
1
2.77%
化学反应及及其能量变化
1
2.77%
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