中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是

为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用CO₂的方案。

(1) 方案1: 利用FeO吸收CO₂获得H₂

ⅰ.6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s)       ΔH₁=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g)         ΔH₂ = + 113. 4kJ/mol

则 3FeO(g)+H₂O(g)= Fe₃O₄(s)+H₂(g)    ΔH₃ =                            。

方案2:利用CO₂制备CH₄

300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和8molH₂发生反应:CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+ 2H₂O(g)ΔH₄,混合气体中CH₄的浓度与反应时间的关系如图17所示。

(2)①从反应开始到恰好达到平衡时，H₂的平均反应速率v(H₂)=            。

②300℃时，反应的平衡常数K=            。

③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO₂和8molH₂,重新达到平衡时CH₄的浓度  (填序号)。

A.等于0.8mo/L     B.等于1.6mo/L    C.0.8mol/L<c(CH₄)<1.6mol/L    D.大于1.6mol/L

(3)300℃时，如果该容器中有1.6molCO₂、2.0molH₂、5.6molCH₄、4.0molH₂O(g).则v_正  v_逆

(填“>”“<”或“=" )。

(4)已知:200℃时，该反应的平衡常数K=64.8L²·mol^-2。则ΔH₄    0(填“>”“<”或“=”)。

方案3：利用“Na-CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C。放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图18所示:（假设开始时两极的质量相等）

(5)①放电时，正极的电极反应式为                                             。

②若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole^-时，两极的质量差为      g。

(6)室温下，物质的量浓度均为0.lmol/L 的几种含碳盐溶液的pH如下表:

写出溶液②中通入少量CO₂的离子方程式:                                         .        

等体积的①和③形成的混合溶液中离子浓度由大到小排列为：                        .        

氮及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

（1）写出N原子的电子排布式__________。在基态¹⁴N原子中，核外存在______个未成对电子。

（2）原子第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________。

（3）氮气和氢气在一定条件下可合成氨，其中N₂中共价键的类型有___________，其个数比为____________；NH₃中氮原子的杂化方式为_________杂化。

（4）纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是______________。

（5）X的+1价阳离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________，X离子与N^3－形成的化合物化学式为________。

（6）与NO₂^－等电子体的粒子为：_____________(写出一种即可)。

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N_A

B. 25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A

C. 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N_A

D. 常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应,共生成0.2molO₂,转移电子的数目为0.4N_A

下列装置图能达到相应目的的是

A. 装置甲：检验碳酸钾中钾元素的存在

B. 装置乙：蒸干MgCl₂饱和溶液制备MgCl₂·6H₂O晶体

C. 装置丙：收集NO₂并防止其污染环境

D. 装置丁：制备少量SO₂