下列说法正确的是 ( )
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B.在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态
C.在其它条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D.在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
B
设阿伏伽德罗常数为NA。则下列说法正确的是 ( )
A.常温常压下,6gHe所含有的中子数目为2NA
B.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
D.常温下,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
C
已知:H2 (g)+F2 (g)→2HF(g),△H=-270kJ・mol-1,下列说法正确的是 ( )
A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
C
已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)>c(H―),则
下列关系式一定正确的是 ( )
A.溶液的pH=2
B.c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)
C.c(H+)・c(OH―)=10-14
D.c(Na+)+c(H+)=c(HB―)+c(B2-)+c(OH―)
B
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4
氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高
铁酸钠溶液中:
湿法制备的主要反应方程为: Fe(OH)3+ ClO―+ OH―=== FeO42―+ Cl―+ H2O
干法制备的主要反应为: FeSO4+ Na2O2=== Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑(均未配平)
下列有关说法不正确的是 ( )
A.高铁酸钾中铁显+6价
B.湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的
Fe(OH) 3还能吸附水中的悬浮杂质
C
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