新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于新能源的是
①煤 ②火力发电 ③太阳能 ④生物质能 ⑤石油 ⑥氢能
A. ①②③ B. ③④⑥
C. ②③⑤ D. ②④⑤
【答案】B
【解析】煤、石油是化石能源,不能再生,燃烧生成温室气体二氧化碳,属于传统能源,不是新能源;火力发电消耗煤炭,不属于新能源;太阳能、风能、氢能、生物质能等,使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生,属于新能源,故B正确。
某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是
A. 该反应的反应热ΔH=E2-E1
B. a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化。
C. 催化剂不能改变反应的活化能。
D. 催化剂能改变反应路径,但不能改变反应的焓变。
【答案】D
【解析】该反应吸热,反应热ΔH=E1-E2,故A错误;催化剂可以降低活化能,所以a、b分别对应有无催化剂和有催化剂的能量变化,故B错误;催化剂能改变反应的活化能,故C错误;催化剂通过改变反应路径,改变活化能,但不能改变反应的焓变,故D正确。
已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 mol·L-1; H2SO4(浓)+NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2=m,下列说法不正确的是
A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数。
B. ΔH1>ΔH2
C. ΔH2应为H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和。
D. |ΔH1|〈|ΔH2|
【答案】A
【解析】热化学方程式中的计量数表示物质的量,故A错误;浓硫酸溶于水放热,故含 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应时,放出的热量大于57.3 kJ,但焓变为负值,所以ΔH1>ΔH2,故B正确;根据盖斯定律,ΔH2为H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和,故C正确;浓硫酸溶于水放热,故含 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应时,放出的热量大于57.3 kJ,所以|ΔH1|〈|ΔH2|,故D正确。
点睛:焓变比较大小时,带符号进行比较,对于吸热反应吸热越多焓变越大,对于放热反应,放热越多焓变越小,如:含 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应时,放出的热量大于57.3 kJ,所以ΔH1>ΔH2。
一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X(气)+2Y(气) 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④
C. ②③ D. ③④
【答案】C
关于如图中四个图像的说法正确的是
注:图中,E表示能量,p表示压强,t表示时间,y表示体积。
A. ①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热ΔH=183 kJ/mol
B. ②表示其他条件不变时,反应4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化,则D一定是非气体。
C. ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示HCl溶液。
D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1 mol/L盐酸,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液。
【答案】B
【解析】①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化,反应放热,所以该反应的反应热ΔH=-183 kJ/mol,故A错误;根据图像②,先达到平衡,所以 ,增大压强B的体积分数减小,说明平衡正向移动,正反应气体系数和减小,所以反应4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D,D一定是非气体,故B正确;体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,醋酸的物质的量大于HCl的物质的量,所以分别加入足量的锌,醋酸放出的氢气多,故a表示CH3COOH,故C错误;Na2CO3与盐酸反应开始时生成NaHCO3,开始不生成二氧化碳气体,所以B表示NaHCO3,故D错误。
点睛:碳酸钠中滴入盐酸,碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠,再滴入盐酸碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳气体,反应过程可以表示为 ,所以用盐酸可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。
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