2018贵州高二上学期人教版高中化学期末考试132410
高中
整体难度：中等
2018-09-13
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共7题)
添加该题型下试题
1.
下列反应属于吸热反应的是
①锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ②氢气在氧气中燃烧
③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和
⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 ⑥氢气还原氧化铜
⑦葡萄糖在人体内氧化分解 ⑧钢铁制品生锈的反应
A. ③⑤⑥⑦⑧ B. ③⑤⑥ C. ①③④⑤⑥⑧ D. ①②③④⑤⑥
难度：
知识点：化学反应中的能量变化
使用次数：156
【答案】
【答案】B
【解析】①锌粒与稀H2SO4反应制取H2，属于金属与酸的反应，为放热反应；②氢气在氧气中燃烧，所有的燃烧均为放热反应；③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，此反应为吸热；④氢氧化钾和硫酸中和，酸碱中和反应为放热反应；⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应，为吸热反应；⑥氢气还原氧化铜，为吸热反应；⑦葡萄糖在人体内氧化分解，为放热反应；⑧钢铁制品生锈的反应．为放热反应；属于吸热反应的有③⑤⑥，故选B。
点睛：本题考查化学反应中能量变化，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。常见的吸热反应有：绝大数分解反应、C和CO2的反应、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、铵盐和强碱的反应。本题的易错点为⑦，葡萄糖在人体内氧化，是与氧化的缓慢氧化，剧烈氧化就可能燃烧。
2.
下列说法正确的是
A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
难度：
知识点：化学反应速率
使用次数：107
【答案】
【答案】B
【解析】试题分析：A、增大压强，若单位体积内活化分子的浓度增大，增大了活化分子的碰撞几率，反应速率才加快，错误；B、升高温度，分子的能量增加，增大活化分子的百分数，增大了活化分子的碰撞几率；反应速率一定增大，正确；C、活化分子之间发生反应的碰撞是有效碰撞，错误；D、加入的反应物，若使单位体积活化分子的浓度增大，反应速率才加快，错误，
考点：考查外界条件的改变对反应速率、活化分子百分数的影响的知识。
3.
某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则该溶液的物质的量浓度
A. 一定等于0.1 mol·L－1 B. 一定大于0.1 mol·L－1
C. 一定小于0.1 mol·L－1 D. 无法确定
难度：
知识点：水的电离和溶液的PH
使用次数：179
【答案】
【答案】D
【解析】由于不能确定酸的强弱和酸的元数，所以只根据溶液中氢离子的浓度时不能确定酸溶液的浓度的，答案选D。
4.
下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-
D. 
＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
难度：
知识点：水的电离和溶液的PH
使用次数：159
【答案】
【答案】B
【解析】A、能使pH试纸变红的溶液是酸性溶液，CO32-不能大量存在，故A错误；B．由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，碱性溶液中镁离子与氢氧根离子反应，但在酸性溶液中离子之间不发生反应，所以可能大量共存，故B正确；C．在
=1×1012的溶液显强碱性，NH4+、Fe2+不能电离存在，故C错误；D．
=10-10 mol•L-1的溶液中氢离子浓度为10-3mol/L，酸性溶液中碳酸氢根离子不能存在，故D错误；故选B。
5.
关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为Ur－(aq)＋Na＋(aq)
NaUr(s)，第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是
A. 正反应是吸热反应 B. 正反应是放热反应
C. 升高温度平衡向正反应方向移动 D. 以上说法都不正确
难度：
知识点：化学平衡
使用次数：122
【答案】
【答案】B
【解析】冬季温度低，容易发生关节炎，这说明该反应是放热反应，选项B正确，所以答案选B。
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试题总数：
10
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
3
30.0%
基础
1
10.0%
中等
4
40.0%
偏难
2
20.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
7
70.0%
填空题
1
10.0%
综合题
2
20.0%
知识点统计
知识点
数量
占比
化学反应中的能量变化
1
10.0%
化学反应速率
1
10.0%
水的电离和溶液的PH
3
30.0%
化学平衡
1
10.0%
化学平衡单元测试
2
20.0%
电化学 胶体
1
10.0%
盐类的水解
1
10.0%
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