我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作叶,如笏或团,平面磨错,令光净。以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。”中药材铁华粉是指()
A.铁粉 B.醋酸亚铁
C.冰醋酸 D.食盐
B
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.某密闭容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
C.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA
D
80 ℃时,在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),获得如下数据:()
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判断正确的是
A.升高温度会使混合气体的颜色变浅
B.20~40 s内,v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1
C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJ
D.100 s时再充入0.40 mol N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大
C
下列反应的离子方程式正确的是()
A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O===SO+2HClO
B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br-+2Cl2===2Fe3++2Br2+4Cl-
C.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH+OH-===NH3·H2O
C
已知X、Y、Z、W为短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是()
X | Y |
Z | W |
A.若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n为正整数)
B.若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C.若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D.若四种元素中只有一种为金属,则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
B
【解析】A.若HmXOn为强酸,则X可能为N,N的氢化物溶于水呈碱性,错误;B.若四种元素均为金属,则X为Li、Y为Be、Z为Na、W为Mg,Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,为强碱,正确;C.若四种元素均为非金属,则W可能为P,P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸,为弱酸,错误;D.若四种元素中只有一种为金属,则X为B、Y为C、Z为Al、W为Si,则Al与C两者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和碳酸,二者不能发生反应,错误;故答案为B。
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